2.2化学平衡 同步练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B．由图b可知，该反应m+n＜p C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图d中，曲线a可能使用了催化剂 2．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.3 mol·L-1 B．X2为0.2 mol·L-1 C．Y2为0.4 mol·L-1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)=0.55 mol·L-1 3．反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡状态时，全部转化为 4．科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)的新方法。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。下列推测合理的是 A．乙醛是该反应的催化剂 B．加压有利于提高乙酸乙酯的产率 C．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键 D．随着温度的升高，乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，说明该反应是吸热反应 5．已知： Ag+ +NH3 [Ag(NH3)]+ K1=103.32 [Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+ K2 Ag+、[Ag(NH3)]+、 [Ag(NH3)2]+ 的分布分数δ与lgc(NH3 )关系如下图所示，下列说法正确的是例如：分布分数δ(Ag+)=} A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+ B．K2=10-3.61 C．[Ag(NH3)2]+Ag++ 2NH3平衡常数K' =10-7.22 D．当c(NH3 )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH3)2]+> c [Ag(NH3)]+>c(Ag+) 6．在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2与O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。温度分别为t1和t2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示，下列关系不正确的是 A．t1<t2 B．△S<0 C．△H>0 D．K1>K2 7．对某一可逆反应来说，升高温度的作用是 A．提高反应物的平衡转化率 B．改变平衡混合物的组成 C．降低反应物和生成物的键能 D．加快正反应速率，减慢逆反应速率 8．CO2热还原制CH4和CO。在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性随温度变化如图所示。 反应I： 反应II： 下列说法正确的是 A．温度为320℃至370℃，CH4的产率降低 B．一定温度下，加入CaO(s)能提高CO的平衡产率 C．其他条件不变，升高温度，CH4的平衡转化率增大 D．其他条件不变，在范围，CH4选择性减小是因为反应1平衡逆向移动 9．向刚性容器中投入与(足量)发生反应：(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．内， B．温度升高，容器内气体的密度减小 C．℃，再投入，平衡时 D． 10．对于在一定条件下的可逆反应：，下列说法中正确的是 A．、、同时存在 B．反应只能向正方向进行 C．的物质的量浓度为零 D．正反应速率和逆反应速率都等于零 二、填空题 11．密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0，根据下列速率﹣时间图像，回答下列问题。 (1)下列时刻所改变的外界条件是：t1_________，t3_________，t4_________； (2)物质A的体积分数最大的时间段是_________； (3)反应速率最大的时间段是_________； (4)t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系_________。 12．如何降低大气中的含量及有效开发利用，引起了全世界的普遍重视。在500℃条件下，将转化为甲醇的反应为。若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填标号)。 a.容器中压强不变；b.的体积分数不变；c.；d.容器中气体的密度不变；e.2个键断裂的同时有3个键断裂 13．中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，2CH4(g)⇌C2H4(g)＋2H2(g) ΔH=＋202.0kJ·mo