教材参考答案-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（鲁教版)

教材参考答案 活动天地7-2（第4页） 第七单元 常见的酸和碱 用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉 第一节酸及其性质 末、生锈的铁钉反应会观察到与稀盐酸 活动天地7-1（第2页） 相似的现象。 1.Mg+H2SO1MgSO,+H2↑ 项目 浓盐酸 浓硫酸 Na2 CO+H2 SO=Na2 SO+H2O+ 颜色 无色 无色 CO2↑ 状态 液体 黏稠、油状液体 Fe2 O:+3H2 SO=Fez (SO)+3H2O 气味 刺激性气味 无味 2.酸能与石蕊试液作用，酸能与某些金属氧 密度 1.19g/cm 1.84g/cm 化物反应，酸能与某些金属反应，酸能与 溶质质量分数 37% 98% 某些盐反应。 打开瓶塞 瓶口有白雾 无现象 时的现象 挑战自我（第6页） 有挥发性、 有吸水性、 1.a.Xb./c./ 其他 腐蚀性 强腐蚀性 2.B 3.(1)CaCOa +2HCI-CaCl2 +H2O+ 实验探究7-1（第3~4页】 C02↑ 取少量稀盐酸，滴 取少量稀盐酸，滴 (2)Fe2 Oa +3H2 SO-Fez (SO)+ 操作 人石蕊试液 入酚酞试液 3H2O 现象 变红色 不变色 (3)Mg+H2SO -MgSO,+H2 2 (4)H2 SO,+BaCl,-BaSO+2HCl 物质 加入稀盐酸后的现象 4.浓盐酸：用棕色玻璃瓶密封保存在阴 镁条 剧烈反应，产生大量气泡 凉处。 碳酸钠粉末 剧烈反应，产生大量气泡 浓硫酸：用玻璃瓶密封保存。 铁锈逐渐消失，铁钉变光亮，溶液 生锈铁钉 5.因为酸在溶于水时，都解离出了共同的阳 变为黄色 离子—一氢离子，因此酸具有相似的化学 硝酸银溶液 产生白色沉淀 性质。由于不同的酸溶于水时解离出的 氯化钡溶液 没有明显现象 酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 第二节碱及其性质 2KCI 活动天地7-3（第7页） (2)2KOH+CO2-K2CO+H O 挑战自我（第11页） 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 1.(1)Ca(OH)2+NazCOa=CaCOa+ 颜色 白色 白色 2NaOH 状态 固体 粉末状固体 露置在空气中的 (2)Ca(OH)2+COz-CaCO+H2O 其表面逐渐溶解 无明显现象 变化 (3)2NaOH+CuClz-Cu(OH)2 在水中的溶解易溶于水，溶解 2NaCl 微溶于水 情况 时放出大量热 (4)2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O 头发在其中的 头发变细，最后 2.方法一：分别取少量溶液滴加酚酞试液， 变化 溶解 变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的为稀 其他 强腐蚀性 有腐蚀性 盐酸。 实验探究7-2（第8~9页） 方法二：分别取少量溶液加入镁条，有气 滴人石蕊试液后 滴入酚酞试液 泡产生的是稀盐酸，无气泡产生的是氢氧 项目 的现象 后的现象 化钙溶液。 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 Mg+2HCI=MgCl2+H, 氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色 方法三：分别取少量溶液滴加CuC2溶 液，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钙溶液， 氯化铜 碳酸钠 无现象的是稀盐酸 项目 生锈铁钉 溶液 溶液 Ca(OH)2+CuCl2 -Cu(OH)2+ 加人氢氧化钠 产生蓝 CaCla 无现象 无现象 溶液后的现象 色沉淀 方法四：分别取少量溶液通入二氧化碳， 加人氢氧化钙 产生蓝 产生白 变浑浊的是氢氧化钙溶液，无现象的是稀 无现象 溶液后的现象 色沉淀 色沉淀 盐酸。 Ca(OH)2+CO2 =CaCO+H2O 氢氧化钠溶液 瓶子变瘪 方法五：分别取少量溶液加人碳酸钠溶 氢氧化钙溶液 瓶子变瘪，溶液变浑浊 液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液， 思考：同意这种观点。 有气泡产生的是稀盐酸。 在线测试（第10页） Naz CO3+Ca (OH)2-CaCO+ (1)2KOH+CuCl2 =Cu(OH)2+ 2NaOH 2 Naz CO+2HCI -2NaCl+H2O+ 试样 pH 试样 pH COz 白醋 pH<7 石灰水 pH>7 (答案合理即可) 柠檬汁 pH<7 肥皂水 pH>7 3.因为氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧 雨水 pH<7 洗涤剂 pH>7 自来水 pH<7 食盐水 pH=7 化钙。有关的化学方程式为CaO十HO 汽水 pH<<7 蔗糖水 pH=7 -Ca(OH)2。 啤酒 pH<7 4都应密封保存，氢氧化钠固体一般盛放在 在线测试（第15页） 塑料瓶中，氢氧化钠溶液一般盛放在玻璃 1.中小 瓶中（用橡皮塞，不用玻璃塞）。 2.将少量粉末溶于水，搅拌，得其溶液，再向 5.氧气是一种物质，我们主要从其制法、性 其溶液中滴加紫色石蕊试液，若溶液变 质、用途进行学习。学习酸碱的性质时 红，则粉末是酸性物质，若溶液变蓝，则粉 我们运用归纳的思维方法得出酸或碱的 末是碱性