第八单元 海水中的化学 考前复习笔记-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（鲁教版)

第八单元　海水中的化学 １０３　 考前复习笔记 化学　九年级　下册 １０４　 专题　复分解反应发生的条件及 应用 -?0* 　复分解反应贯穿于酸、碱、盐的反应之 中,在中考中常以复分解反应的规律 为主线,来考查酸、碱、盐的有关化学 性质.对于复分解反应的理解和把握 可以从“一、二、三、五”入手: (１)“一”(一个概念) 复分解反应是由两种化合物相互交换 成分,生成另外两种化合物的反应,可 简单表示为 AB＋CD →AD＋CB. (２)“二”(两个特点) ①双交换:复分解反应是酸、碱、盐之 间在溶液中通过交换离子进行的,反 应物和生成物都是两种化合物. ②价不变:反应前后各元素的化合价 均保持不变. (３)“三”(三个条件) 酸、碱、盐在溶液中相互交换离子时, 生成物中如果有沉淀产生、有气体放 出或有水生成,复分解反应即可发生. (４)“五”(五种常见类型) ①酸＋碱 →盐＋水; ②酸＋盐 →新酸＋新盐; ③碱＋盐 →新碱＋新盐; ④盐１＋盐２ →新盐１＋新盐２; ⑤金属氧化物＋酸 →盐＋水. * １．判断物质间能否发生反应 复分解反应能够发生,除了要考虑反应 有沉淀、气体或水生成,还要考虑反应 物的状态,对反应物的要求是“有酸酸 溶,无酸皆溶”,如要使“盐１＋盐２ → 新盐１＋新盐２”的反应发生,这就要求 生成物中有沉淀生成,同时参加反应的 盐必须都能溶,否则该反应不能发生. 【例１】下列物质混合,能发生反应且有 明显现象的是 (　　) A．NaOH 溶液和稀盐酸混合 B．KNO３ 溶液和 NaCl溶液混合 C．FeCl３ 溶液和 NaOH 溶液混合 D．BaCO３ 和CaCl２ 溶液混合 思路分析 NaOH 溶液和稀盐酸混合生成 氯化钠和水,反应无明显现象;KNO３ 溶液和 NaCl溶液不发生反应;FeCl３ 溶液和 NaOH 溶液混合生成氢氧化铁 沉淀和水,观察到有红褐色沉淀产生; BaCO３ 不溶于水,不能与 CaCl２ 溶液 反应. 答案 C ２．根据复分解反应的实质,判断离子能否 大量共存 判断离子能否大量共存,实质上就是判 断溶液中阴、阳离子能否结合生成沉 淀、气体或水.同时还要注意物质共存 中的隐含条件. (１)“酸性”条件型:溶液中一定存在 H＋ ,查找题干中的关键字,如 酸 性、 pH＜７的溶液、使紫色石蕊试液呈红 色的溶液等. (２)“碱性”条件型:溶液中一定存在 OH－ ,查找题干中的关键字,如碱性溶 液、pH＞７的溶液等. 第八单元　海水中的化学 １０５　 (３)“无色条件”型:查找关键离子,如含 Cu２＋的溶液呈蓝色、含 Fe２＋ 的溶液呈 浅绿色、含Fe３＋ 的溶液呈黄色等. 【例 ２】(湖 南 衡 阳)下 列 各 组 离 子 在 pH＝１的溶液中,能大量共存且溶液 呈无色的是　 (　　) A．Cu２＋ 、Na＋ 、Cl－ B．Na＋ 、CO２－３ 、NO－３ C．NH＋４ 、K＋ 、SO２－４ D．Ag＋ 、Mg２＋ 、Cl－ 思路分析 一看有色离子:A 项,含 Cu２＋ 的溶液呈蓝色,不符合题意. 二看与酸反应:pH＝１,溶液呈酸性,含 大量 H＋.B项,CO２－３ 能与 H＋ 反应, 不符合题意. 三看组内离子反应:D 项,Ag＋ 和 Cl－ 反应生成 AgCl沉淀,不符合题意. 答案 C ３．根据复分解反应的现象鉴别物质 根据物质不同的性质和不同的实验现 象,可以鉴别和区分物质.在复分解反 应中,除生成水时无明显现象,生成气 体时我们可以看到气泡,生成沉淀时, 我们可以看到沉淀,沉淀颜色有时也不 同.所以,我们可以利用复分解反应中 不同的反应现象来鉴别和区分物质. 【例３】小婷和小彤在帮助老师整理药品 时,发现有四瓶失去标签的溶液,只知 道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜 溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸.小婷很 快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液. 小彤把其他三种溶液分别编号成 A、 B、C,然后两两混合进行如下实验: 实验 A＋B B＋C A＋C 现象 无明显现 象 有白色沉 淀产生 有气体产 生 据此,小彤很快就分辨出了三种未知 溶液.回答下列问题: (１)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 　　　　　　　　　　　　 　 　　. (２)B溶液中溶质的化学式是　　　　. (３)A 与 B 反应的基本反应类型是 　　　　. (４)A 与 C反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　. 思路分析 (１)根据溶液的颜色,可首先鉴 别出蓝色的硫酸铜溶液.(２)A＋C,有 气体产生,则 A、C分别是碳酸钠溶液 和稀盐酸中的一种,B 为氢氧化钙溶 液;B＋C,有白色沉淀产生,碳酸钠能 与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色 沉淀,则 C 为 碳 酸 钠 溶 液,A 为 稀 盐酸.B 溶 液 中 溶 质 的 化 学