第七单元 第四节 酸碱中和反应-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（鲁教版)

化学　九年级　下册 ３４　 M  > M 第四节　酸碱中和反应 　　 对 于 一 些 没 有 明 显 现象的化学反应,要判断 反应 是 否 发 生 或 是 否 恰 好完全反应,常需要通过 加入 指 示 剂 或 改 变 反 应 装置 等 其 他 方 法 使 反 应 显性化. 实验时盐酸用滴 管 慢 慢 滴入,便于控制加入酸的量, 同时也为了清楚地看出指示 剂颜色的变化.当观察到溶 液由红色恰好变为无色且不 再变化时,立即停止滴加,防 止稀盐酸过量. 知识点一　中和反应 １．实验探究———酸和碱能否发生化学反应 【提出问题】盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应? 【猜想与假设】①盐酸和氢氧化钠能发生化学反应; ②盐酸和氢氧化钠不能发生化学反应.  
 
  【设计实验】 ①用pH 试纸分别测定水、０．４％的氢氧化钠溶液和 ０．４％的盐酸的pH,记录测定结果; ②分别量取２mL水和２mL０．４％的氢氧化钠溶液于 ２支试管中,然后分别加入２mL０．４％的盐酸,充分 振荡后,测定所得溶液的pH 并记录. 【实验结果】 加入的物质 水 ０．４％的氢氧化钠溶液 ０．４％的盐酸 加酸前的pH ７ １３ １ 加酸后的pH ５ ７ — 【解释与结论】酸和碱发生了化学反应,导致溶液的 pH 发生变化. 【实验拓展】利用指示剂探究酸与碱的反应 实验操作 及现象 实验分析 及结论 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色,滴入 盐酸后,盐酸与氢氧化钠发生反应,当氢氧化钠 恰好完全反应时,溶液恰好变成无色 第七单元　常见的酸和碱 ３５　 判断中和反应是否发生的方法及注意事项 (１)方法一:测pH 法. 判断依据:根据反应中溶液pH 的变化判断. 注意事项:若用碱中和酸时:①先测出酸溶液的 pH;②逐滴加入碱溶液,并不断搅拌,同时测定溶液 pH;③需要保证溶液的 pH≥７,才能证明反 应 发 生了. (２)方法二:指示剂法. 判断依据:根据酸碱指示剂的颜色变化判断. 注意事项:若用酸中和碱时:①先在碱溶液中滴 加几滴酚酞试液;②为防止酸过量,应逐滴加入,并 不断搅拌或振荡;③当溶液恰好由红色变为无色时, 两者恰好完全反应. (３)方法三:测温法. 判断依据:根据反应中温度变化判断(酸和碱的 反应放热). 注意事项:若用酸中和碱时:①先测量加入烧杯 中的碱溶液的温度;②边加酸溶液,边不断搅拌并及 时测量、记录溶液的温度(常借助数字化测量仪器). ２．寻找酸和碱反应的规律 由于酸中含有 H＋ ,碱中含有 OH－ ,H＋ 和 OH－ 结合 生成水分子,其他的酸和碱基本都会发生类似于盐酸 与氢氧化钠溶液那样的化学反应.例如: HCl ２HCl H２SO４ H２SO４ 　 ＋ ＋ ＋ ＋ 　 KOH Ba(OH)２ ２NaOH Ba(OH)２ 􀪅􀪅 􀪅􀪅 􀪅􀪅 􀪅􀪅 KCl BaCl２ Na２SO４ BaSO４↓ 　 ＋ ＋ ＋ ＋ 　 H２O ２H２O ２H２O ２H２O 　⇩　　　　　⇩　　　 　　⇩　　　　　⇩ 　酸　　　　　碱　　 　　　盐　　　　　水 　这类反应的反应物都是酸和碱,生成物是不同种类的 盐和水,称这样的反应为中和反应. -@ 通常不用紫色 石 蕊 试 液 作酸碱反应的指示剂.因为 紫色石蕊试液在碱性溶液中 呈蓝 色,在 中 性 溶 液 中 呈 紫 色,在酸性溶液中呈红色.蓝 色、紫色、红色之间的色差较 小,观察反应中颜色变化时不 够明显. 　　 不 能 用 浓 硫 酸 或 氢 氧化 钠 固 体 作 方 法 三 的 实验 药 品.因 为 这 两 种 物质 溶 于 水 本 身 就 会 放 出大量的热. 化学　九年级　下册 ３６　 中和反应不属于 基 本 反 应类型,属于复分解反应的一 种,两者关系如图所示: 
S+ q r
 
S+ 酸与碱恰好完全反应,反 应后溶液呈中性. 酸 过 量,反 应 后 溶 液 呈 酸性.  ３．中和反应 概念 酸与碱作用生成盐和水的反应 表达式 酸＋碱 →盐＋水    实质 酸溶液中的 H＋ 和碱溶液中的 OH－ 结合生 成水分子,氢氧化钠与盐酸的反应如图所示: 知识点二　中和反应的应用 １．中和反应过程中溶液pH的变化 项目 pH 的变化 示意图 向酸溶液 中滴加碱 溶液 开 始 时:盐 酸 过 量, pH＜７; 恰好完全反应时:pH＝７; 滴入氢氧化钠溶液过量 时:pH＞７ 向碱溶液 中滴加酸 溶液 开始时:氢氧 化 钠 过 量, pH＞７; 恰好完全反应时:pH＝７; 滴入盐酸过量时:pH＜７ 溶液稀释或中和后pH的变化规律 类别 变化规律 图示 (１)酸 性 溶 液