第五单元 第二节 化学反应的表示-【教材解读】2023秋九年级上册初三化学（鲁教版)

第五单元　定量研究化学反应 １７７　 第二节　化学反应的表示 知识点一　化学方程式 １．化学反应的表示方法 表示方法 优点 缺点 ①文字表示: 氢气＋氧气 点燃 → 水 可表示反应物、生成 物和反应条件 书写麻烦,国际 上不通用,不能 反映各物质间量 的关系,也不能 表示物质的组成 ②图像表示: 生动形象,能反映反 应物与生成物各物质 之间的粒子个数关系 复杂难画,无法 用特定的图示表 示 特 定 的 反 应 (即若没有说明, 就不知道表示的 是什么反应) ③符号表示: ２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅 ２H２O 克服了①②的缺点,国际上通用,便于交 流,同时表达的意义很多,既能表示反应 物、生成物和反应条件(即表示一个化学 反应),还能表示反应体系中各物质的质 量关系和微观粒子的数量关系等 ２．化学方程式的定义 (１)定义:用化学式表示化学反应的式子叫作化学方 程式. M  > M   > M 文 字 表 达 式 使 用 很 不 方便. 当反应物中有气体时,气 体生成物不需要标注“↑”. 化学　九年级　上册 １７８　  ' 反应条件“点燃”“加热”与 “高温”的不同 点燃:是使可燃物的 温度 达 到 其 燃 烧 所 需 的 最低温度的过程. 加热:是用温度一般 不超 过 ５００ ℃ 的 热 源 对 物质持续供热的过程,在 化 学 方 程 式 中 可 以 用 “△”表示. 高温:是用温度一般 在１０００℃以上的热源对 物质持续供热的过程,在 化学方程式中不可用“△” 表示,直接表示为“高温”. 　(２)符号“↑”和“↓”的使用 ①如果只有生成物中有气体,在气体物质的化学式右 边要标注“↑”;溶液中的反应如果只有生成物中有固 体,在固体物质的化学式右边要标注“↓”. ②如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物不标 注“↑”;溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固 体,固体生成物也不标注“↓”. ３．化学方程式的意义 意义 实例(２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O) 质的 方面 表示反 应 物、 生成物和反应 条件 反应物是氢气和氧气,生成物是水, 反应条件是点燃 量的 方面 表示反 应 物、 生成物之间的 粒子数目比 ２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O ２ ∶ １ ∶ ２　 表示反 应 物、 生成物之间的 质量比 ２H２　＋　O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O (２×２)∶(１×３２)∶(２×１８) 　４　 ∶　 ３２　∶　３６ 　 注意:在表示化学方程式量的方面的意义时,要把化学计 量数(化学式前面的系数称为化学计量数)计算在内. ４．化学方程式的读法(以２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O为例) 第五单元　定量研究化学反应 １７９　 【例１】如图所示,四位同学正在讨论某一个化学方程式 表示的意义.下列四个化学方程式中,同时符合这四 位同学所描述的是 (　　) A．S＋O２ 点燃 􀪅􀪅SO２　　　　　　B．C＋O２ 点燃 􀪅􀪅CO２ C．２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O D．２C＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO 思路分析 反应条件是点燃,是化合反应,各物质的微观 粒子个数比是２∶１∶２,排除 A、B项.C项中各物质 的质量比为(２×２)∶(１×３２)∶(２×１８)＝１∶８∶９; D项中各物质的质量比为(２×１２)∶(１×３２)∶(２× ２８)＝３∶４∶７,故C项符合. 答案 C M  > M 知识点二　化学方程式的书写 １．化学方程式的书写原则   > M ２．化学方程式的书写步骤 以氢气在氧气中燃烧、二氧化碳与碳在 高温下反应生成一氧化碳为例: 书写步骤 示例 一写 根据反应事实,左边写反应 物的化学式,右边写生成物 的化学式,中间用短线连接 H２＋O２———H２O CO２＋C———CO 二配 配平,使式子左右两边各元 素原子的数量相等 ２H２＋O２———２H２O CO２＋C———２CO 书写 化 学 方 程 式 要 遵循质量守恒定律,即化 学 反 应 前 后,原 子 的 种 类、数目都不变. 书写化学方程式的注 意事项———“五要五不要” (１)五要 ①要以客观事实为依据; ② 要 分 清 反 应 物 和 生 成物; ③要遵循质量守恒定律; ④ 要 正 确 使 用 “↑”和 “↓”; ⑤要正确注明反应条件. (２)五不要 ①不要臆造事 实 上 不 存 在的物质和化学反应; ②不要将反应 物 和 生 成 物 “调 位”,左 反 应 物,右 生 成物; ③不要忘记配平; ④不要忽略反应物的状态; ⑤不要忽略反应条件. 化学　九年级　上册 １８０　 @ 化学方程式的书写口诀 左写反应物,右写生成物; 写准化学式,配平计量数; 生成沉淀气,箭头来标明; 条件要标清,中间等号连. 反应物、生成物中同