8.4 常见的盐-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（科粤版)

８．４　常见的盐 知识点一　几种常见盐的用途 氯化钠 (１)氯化钠的性状 白色晶体,有咸味;易溶于水,溶液呈中性. (２)氯化钠的生理作用 离子 生理作用 Na＋ 对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外 物质交换有重要作用 Cl－ 胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增 进食欲的作用 (３)氯化钠的用途 (４)氯化钠的存在 氯化钠在自然界中分布很广,海水、盐湖、盐井和盐矿 中都蕴藏着氯化钠. 碳酸钙 提醒 盐和食盐的区别 食盐是一种物质,主要 成分是氯化钠;盐是一类物 质,盐中包含食盐.并不是 所有盐都可以做调味品,工 业盐 中 的 亚 硝 酸 钠、硫 酸 铜、氯 化 钡 都 有 毒,不 能 食用. 多识一点点 粗盐易潮解,主要原因 是粗盐中含有杂质氯化镁 和氯化钙等,能吸收空气中 的水分. 多识一点点 石头纸 石头 纸 是 一 种 介 于 纸 张和塑料之间的新型材料, 既可替代传统的部分功能 性纸张、专业性纸张,又能 替代传统的大部分塑料包 装物.且具有成本低、可控 性降解的特点,能够为使用 者节省大量的成本,且不会 产生污染. ９３１ 溶洞奇观 碳酸氢钠可以用作发 酵粉制作糕点是因为碳酸 氢钠加热易分解,生成二氧 化 碳 气 体,使 糕 点 疏 松 多孔. 溶洞、石笋和钟乳石的形成 (１)溶洞的形成 石灰岩(主要成分是碳酸钙)遇到溶有二氧化碳 的 水 时,慢 慢 变 成 溶 解 性 较 大 的 碳 酸 氢 钙 [Ca(HCO３)２],形成溶洞: CaCO３＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅Ca(HCO３)２. (２)钟乳石、石笋、石柱的形成 当受热或压强突然变小时,溶解在水中的碳酸氢 钙会分解,重新变成碳酸钙沉积下来,形成钟乳石、石 笋和石柱: Ca(HCO３)２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋CO２↑＋H２O. 碳酸钠和碳酸氢钠 (１)碳酸钠、碳酸氢钠的化学式、俗称、物理性质和用途 物质 化学式 俗称 物理性质 用途 碳酸钠 Na２CO３ 纯碱、 苏打 白色粉末状固 体,易溶于水 工 业 原 料,广 泛 用 于 制 玻 璃、造纸、纺织 和洗涤剂的生 产等 碳酸氢钠 NaHCO３ 小苏打 白色粉末,能 溶于水 用 作 发 酵 粉, 焙 制 糕 点;用 来治疗胃酸过 多;做 灭 火 剂 的原料 (２)与酸反应生成二氧化碳气体 碳酸钠、碳酸氢钠均可以与盐酸、硫酸反应生成二氧 化碳气体.与盐酸反应的化学方程式为: Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋CO２↑＋H２O NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋CO２↑＋H２O (３)碳酸氢钠受热易分解 ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑ ０４１ 　(４)碳酸钠与石灰水的反应 向碳酸钠溶液中滴加石灰水,有白色沉淀生成.化学 方程 式 为:Na２CO３ ＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３ ↓ ＋ ２NaOH 知识点二　盐的组成和化学性质 盐的概念、组成和分类 盐的命名 (１)无氧酸盐,称为“某化某”.如 NaCl称为氯化钠, NH４Cl称为氯化铵. (２)含氧酸盐称为“某酸某”.如 KNO３ 称为硝酸钾, CaCO３称为碳酸钙. 盐的分类和命名 类别 钾盐 钠盐 铵盐 铜盐 命名 盐酸盐 (氯化物) KCl NaCl NH４Cl CuCl２ 某化某 硫酸盐 K２SO４ Na２SO４ (NH４)２SO４ CuSO４ 硝酸盐 KNO３ NaNO３ NH４NO３ Cu(NO３)２ 碳酸盐 K２CO３ Na２CO３ (NH４)２CO３ CuCO３ 某酸某 盐的化学通性 (１)盐与酸反应:盐＋酸 →新盐＋新酸 提醒 碳酸 氢 钠 也 可 与 石 灰 水 反 应 生 成 碳 酸 钙 白 色 沉淀: NaHCO３＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋H２O＋NaOH 提醒 (１)含亚铁离子(Fe２＋ ) 的盐应称为“某化亚铁”或 “某酸亚铁”. (２)组成上含有相同离 子的同一类盐具有相似的 特征或性质.如含有 CO２－３ 的碳酸盐都能与酸反应放 出二氧化碳气体等. 提醒 (１)盐溶液不一定显中 性.如碳酸钠溶液显碱性. (２)盐溶液不一定是无 色的.如含有 Cu２＋ 的溶液 显蓝 色;含 有 Fe３＋ 的 溶 液 显黄 色;含 Fe２＋ 的 溶 液 显 浅绿色;高锰酸钾溶液为紫 红色. (３)Cu(OH)２ 是 蓝 色 固体,Fe(OH)３ 为 红 褐 色 固体. １４１ 提醒 稀硝酸可以排除碳酸 盐的干扰.碳酸钡也是白 色沉淀,但它溶于稀硝酸. 提醒 对碳酸盐的检验实际 上 是 检 验 物 质 中 是 否 含 有CO２－３ . 　如:CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑、 AgNO３＋HCl􀪅􀪅AgCl↓＋HNO３ 等. (２)盐与碱反应:盐