8.3 酸和碱的反应-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（科粤版)

８．３　酸和碱的反应 多识一点点 电流的形成 (１)金属导电:金属内 有自由移动的电子,电子 定向移动形成电流,电流 方 向 与 电 子 移 动 方 向 相反. (２)溶液导电:溶液中 若存在自由移动的带电离 子,离子定向移动形成电 流,电流方向与阳离子移 动方向相同. 　 　　HCl在水溶液中解离 为自由移动的 H＋ 和Cl－ . 　　NaOH 在水溶液中解 离 为 自 由 移 动 的 Na＋ 和 OH－ . 知识点一　酸和碱的组成 实验探究溶液的导电性 (１)【探究实验】 装置和 操作 在烧杯中分别加入不同液体,闭合开关,观察灯 泡是否发亮 现 象 液体 蒸馏水 酒精 稀盐酸 稀硫酸 稀烧碱 溶液 澄清石 灰水 灯泡亮否 不亮 不亮 亮 亮 亮 亮 结论 蒸馏水、酒精不导电;酸溶液和碱溶液都能 导电 (２)酸、碱能导电的原因分析 ①酸、碱的组成分析 物质 溶于水后产生的离子 阳离子 阴离子 酸 HCl H＋ Cl－ H２SO４ H＋ SO２－４ HNO３ H＋ NO－３ 碱 NaOH Na＋ OH－ KOH K＋ OH－ Ca(OH)２ Ca２＋ OH－ ②酸、碱能够导电的原因分析 酸溶液中存在氢离子和酸根离子,碱溶液中存在金属 阳离子(或 NH＋４ )和氢氧根离子,溶液中这些自由离 子在通电条件下可定向移动而导电. ６２１ 酸和碱各自具有相似化学性质的原因 (１)酸具有相似化学性质的原因:所有的酸溶液中都 存在相同的阳离子———氢离子(H＋). (２)碱具有相似化学性质的原因:所有的碱溶液中都 存在相同的阴离子———氢氧根离子(OH－). 知识点二　中和反应 实验探究酸和碱的反应 【实验步骤和现象】 (１)实验一:在氢氧化钠溶液中逐滴滴加 盐酸,无现象. (２)实验二: (３)实验三:用玻璃棒蘸取盐酸与氢氧化钠刚好反应 生成的液体在酒精灯火焰上烘干,玻璃棒上有固体 附着. 【结论与解释】 (１)指示剂的颜色变化说明酸与碱发生了化学反应. (２)盐 酸 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 可 以 表 示 为:HCl＋ NaOH􀪅􀪅NaCl＋H２O. 中和反应 (１)中和反应概述 提醒 (１)酸溶液中一定存在氢 离子;碱溶液中一定存在氢氧 根离子. (２)并不是所有的碱都 在溶液中解离出OH－ ,某些 不溶于水的碱,在水中不能 解离出 OH－ ,如Fe(OH)３、 Cu(OH)２、Mg(OH)２ 等. HCl与 NaOH 反应的 实 质:H＋ 和 OH－ 反 应 生 成 H２O. 提醒 生成 盐 和 水 的 反 应 不 一定 是 中 和 反 应,如 CO２ 与 NaOH 的反应就不是中 和反应,因为反应物不是酸 和碱. ７２１ 酸 与 碱 恰 好 完 全 反 应,反应后溶液呈中性. 酸过量,反应后溶液呈 酸性. 碱过量,反应后溶液呈 碱性. 提醒 酸碱中和过程中,pH 会“突变”,即加很少的酸 或碱,pH 变化很大. 提醒 化合 物 交 换 成 分,各 成分的前后位置不变. 　(２)中和反应过程中溶液pH 的变化 盐酸中滴加氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液中滴加盐酸 开始时:盐酸过量,pH＜７; 正好完全反应时:pH＝７; 滴入氢氧化钠过量时:pH＞７ 开 始 时:氢 氧 化 钠 过 量, pH＞７; 正好完全反应时:pH＝７; 滴入盐酸过量时:pH＜７ 常见的中和反应及现象 (１)Mg(OH)２＋H２SO４􀪅􀪅MgSO４＋２H２O(白色固 体溶解); (２)Ba(OH)２＋H２SO４􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O(生成白 色沉淀); (３)Cu(OH)２＋２HCl􀪅􀪅CuCl２＋２H２O(蓝色固体溶 解,溶液变为蓝色). 复分解反应的概念和特点 ８２１ 【比较】四大基本反应类型的比较 比 较 内 容 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定 义 由两种或两种 以上物质生成 另一种物质的 反应 由一种物质生 成两种或两种 以上其他物质 的反应 由一种单质与 一种化合物反 应生成另一种 单质与另一种 化合物的反应 由两种化合物 互 相 交 换 成 分,生 成 另 外 两种化合物的 反应 表 达 式 A＋B →AB AB →A＋B A＋BC → B＋AC AB＋CD → AD＋CB 特 点 多变一 一变多 一换一 双交换 举 例 ３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅 Fe３O４; CO２＋C 高温 􀪅􀪅 ２CO CaCO３ 高温 􀪅􀪅 CaO＋CO２↑; ２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅 ２H２O＋O２↑ Zn ＋ H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４ ＋ H２↑; C＋２CuO 高温 􀪅􀪅 ２Cu＋CO２↑ HCl＋ NaOH 􀪅􀪅 NaCl ＋ H２O; Na２CO３ ＋CaCl２ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋ ２Na