8.2 常见的酸和碱-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（科粤版)

８．２　常见的酸和碱 提醒 盐酸是氯化氢的水溶 液,又 叫 氢 氯 酸.工 业 盐 酸常显黄色,是因为含有 杂质(如Fe３＋). 浓盐 酸 易 挥 发,挥 发 出的氯化氢气体与空气中 的水结合成盐酸小液滴而 形成白雾;打开盛浓盐酸 的试剂瓶可以闻到刺激性 气味. 知识点一　常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和用途 酸 盐酸 硫酸 硝酸 化学式 HCl H２SO４ HNO３ 颜色 无色 无色 无色 状态 液体 油状液体 液体 气味 刺激性气味 无气味 特殊刺激性气味 挥发性 易挥发 不易挥发 易挥发 重要 用途 电镀、食品、化 工生产 车用电池、化 肥、农药、精炼 石油 生产化肥、染 料、 炸药 保存 密封 密封 棕色试剂瓶密封 浓硫酸的特殊性 (１)浓硫酸的脱水性 【实验探究】 项目 探究一 探究二 探究三 操作 用玻璃棒 蘸浓硫酸 在白纸上 写字 将浓硫酸滴在 肉皮上 将浓硫酸滴到被水润湿 的蔗糖中并搅拌 现象 出现黑色 字迹 接触浓硫酸的 部分变为棕色 蔗糖从白色变为棕色, 再变为黑色并膨胀,形 成柱形黑色蜂窝状固体 ４１１ 【实验结论与解释】 ①结论:浓硫酸有强脱水性. ②解释:浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(主要 含碳、氢、氧元素)里的水分(浓硫酸的脱水作用),生 成黑色的炭. (２)浓硫酸的吸水性 由于浓硫酸具有强吸水性,故在实验室常用作干 燥剂. ①可以干燥的气体有: 酸性气体:氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等. 中性气体:一氧化碳、氢气、氧气、氮气和所有的稀有 气体. ②不能干燥的气体有:碱性气体, 如 NH３. ③装置:如右图所示. ④操作:用浓硫酸来干燥气体时, 气体应从长导管(a端)进入,从 短导管(b端)排出,可总结为“长管进,短管出”. ⑤浓硫酸的吸水性是浓硫酸的物理性质. 【比较】浓硫酸的吸水性和脱水性 项目 吸水性 脱水性 概念 吸收物质中原本 含有的水分 将物质中含有的氢、氧元素 按水的组成比(原子个数比 为２∶１)脱去 变化类型 物理变化 化学变化 性质类型 物理性质 化学性质 (３)稀释浓硫酸的方法 提醒 (１)浓 硫 酸 沾 到 皮 肤 上,轻者会出现水泡,重者 皮肤会变黑. (２)若不慎将浓硫酸沾 到皮 肤 上,应 立 即 用 布 拭 去,再用大量水冲洗,并涂 上３％ ~５％ 的 碳 酸 氢 钠 溶液. 提醒 浓硫酸具有吸水性,可 以吸收游离态的水和结晶 水合物中的结晶水. 提醒 绝对 不 能 将 水 注 入 浓 硫酸中! ５１１ 巧学巧记 稀释浓硫酸的方法巧记口诀 稀释浓硫酸, 应防酸飞溅; 硫酸慢入水, 及时来搅拌. 提醒 浓 硝 酸 也 具 有 挥 发 性,在空气中可以形成白 雾;在空气中敞口放置一 段时间后,溶液质量减小, 溶质质量分数减小. 提醒 (１)铁 与 稀 酸 (稀 盐 酸、稀硫酸)反应生成的是 亚铁离子(Fe２＋ ),Fe２＋ 在 溶液中呈浅绿色; (２)铁锈与稀酸(稀盐 酸、稀硫酸)反应生成的是 铁离子(Fe３＋ ),Fe３＋ 在 溶 液中呈黄色. 生活化学 生活中常用盐酸浸泡 生锈的铁器,除去铁器表 面的铁锈,但要注意浸泡 时间不能过长,以防铁器 本身被盐酸腐蚀. 　①操作要点:水中倒硫酸,动作要缓慢,沿壁往下流,玻 棒来搅拌. ②错误操作会造成危险. 如果将水注入浓硫酸中,会造成液滴飞溅,容易造成伤 人事故,这是因为水的密度较小(与浓硫酸相比),会浮 在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水放出大量热,使水立即沸 腾,使硫酸液滴向四周飞溅. 知识点二　稀酸的化学性质 实验探究 项 目 酸与较活泼 金属反应 酸与金属氧 化物反应 酸与盐的反应 操 作 现 象 都产生大量气 泡,铁与酸反应 后 溶 液 呈 浅 绿色 铁钉上的铁锈逐渐 消失,溶液由无色变 为黄色 产生白色沉淀 化 学 方 程 式 ２HCl＋Mg􀪅􀪅 MgCl２＋H２↑ ６HCl＋２Al􀪅􀪅 ２AlCl３＋３H２↑ ２HCl＋Zn􀪅􀪅 ZnCl２＋H２↑ ２HCl＋Fe􀪅􀪅 FeCl２＋H２↑ Fe２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅 Fe２(SO４)３＋３H２O HCl＋AgNO３ 􀪅􀪅 AgCl↓＋HNO３ 注意:(１)由金属离子和酸根离子组成的化合物属 于盐. (２)氯化银为白色沉淀,不溶于水,也不溶于稀硝酸. 故可用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸和其他在溶 液中能产生Cl－ 的化合物(如 KCl、MgCl２ 等). ６１１ 酸的通性 知识点三　常见的碱 常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 [Ca(OH)２]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH３􀅰 H２O)等. 氢氧化钙 氢氧化钠 (１)实验探究氢氧化钠的性质 实验操作及现象 说明氢氧化钠有何性质 取少量固体氢氧化钠曝露在空气 中一段时间,观