7.3 溶液浓稀的表示-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（科粤版)

７．３　溶液浓稀的表示 提醒 实验 １中,我 们 很 容 易预测溶液的颜色深浅顺 序,因溶剂的体积相同,加 入的溶质质量不同.在相 同量的溶剂中,加入的溶 质越多,溶液颜色就越深. 实验２中我们也可以 通过转化为同量水中加入 溶质的多少进行预测. 生活化学 除根据溶液颜色判断 溶液的浓和稀外,生活中 的糖水越甜,说明糖水越 浓;通过羹汤的咸味来判 断盐分的多少. 多识一点点 　　溶液的浓度还可以用 体积分数表示.如用作消 毒剂的医用酒精中乙醇的 体积分数为７５％,就是指 １００体积的医用酒精中含 ７５体 积 的 乙 醇.再 比 如 白酒 的 度 数 ３２°、４７°、５６° 也是指体积分数. 知识点一　溶液的浓度 由溶液颜色深浅判断溶液的浓稀 【实验】根据硫酸铜溶液颜色深浅判断溶液浓稀. 实验１ 　溶液颜色由浅到深的顺序:A、B、C 　溶液由稀到浓的顺序:A、B、C 实验２ 　溶液颜色由浅到深的顺序:E、D、F 　溶液由稀到浓的顺序:E、D、F ８７ 　【结论】对有色溶液而言,我们可以通过溶液颜色的深 浅来判断溶液是浓还是稀.颜色越深,溶液越浓,颜 色越浅,溶液越稀. 溶液浓度的常用表示方法———溶质的质量分数 溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶 质的量.常用溶质的质量分数表示. (１)溶质的质量分数 注意:①在一定温度下,溶质的质量分数是有上限的. 由于在一定条件下,溶质溶解的量是有限度的,因此 对某一确定溶质而言,一定温度下溶质质量分数是有 上限的———即该温度下其饱和溶液的溶质质量分数, 超出这个上限谈论更大的溶质质量分数是没有意 义的. ②一定温度下,某一溶质的不同浓度的溶液中,饱和 溶液的溶质质量分数最大而且是固定不变的. (２)不饱和溶液中溶质、溶剂质量改变对溶质的质量 分数的影响. 对于不饱和溶液,溶质的质量分数与溶质、溶剂的绝 对质量大小无关,而与溶质质量和溶剂质量的相对大 小有关.如１０gNaCl溶于５０g水形成的溶液甲, ２０gNaCl溶于１００g水形成的溶液乙,虽然乙溶液 溶质和溶剂的质量都大于甲,但溶质和溶剂的相对比 值相等,二者的溶质的质量分数相等.具体的变化影 响情况如下表: 提醒 (１)溶质的质量分数是 溶质质量与溶液质量的比 值,而 不 是 与 溶 剂 质 量 的 比值. (２)溶液可以是饱和溶 液,也可以是不饱和溶液. (３)溶质的质量是指完 全溶解的溶质的质量,没有 溶解的不计算在内. (４)溶质的质量分数通 常以百分数表示.计算时, 质量单位要保持统一. (５)同一溶液 中,各 部 分的溶质质量分数相同,与 溶液体积的大小、取液位置 无关. 提醒 一定 要 注 意 表 中 的 这 些改变的前提条件是形成 的溶液是不饱和溶液! ９７ 提醒 当向饱和溶液中增加 原溶质,原溶质不会溶解, 因 此 溶 质 质 量 分 数 不 会 改变. 提醒 计算溶质的质量分数 时需要的数据是质量.若 题目没有直接给出质量数 据,则需要进行换算. 溶质质量分数计算中 常用到与体积和密度有关 的几个关系式: 溶质的质量分数(ω) 与溶液体积(V)、密度(ρ) 的关系: (１)m(溶液)＝V×ρ; (２)m(溶 液) ×ω ÷ω􀜩􀜨􀜑 m (溶质); (３)ω＝ m(溶质) V×ρ × １００％. 提醒 所加低浓度溶液的溶 质质量分数要比最终想要 稀释到的溶质质量分数小 才行. 　 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 m (溶质) m(溶剂) 溶质的质量分数 增大 不变 增大 增大 增大 减小 不变 减小 减小 减小 不变 增大 增大 减小 减小 不变 减小 减小 增大 增大 增大 减小 不一定 增大 增大 减小 增大 不一定 减小 减小 同比例增 大或减小 同比例增 大或减小 不变 不变 知识点二　溶质质量分数的简单计算 有关溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的 计算 (１)方法:直接套用公式或变形公式. ① 溶 质 的 质 量 分 数 ＝ 溶质质量 溶液质量 × １００％ ＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量×１００％ ②溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ③溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 (２)与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算可套用的 公式为: 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 １００g＋溶解度 ×１００％ 关于溶液稀释或增浓(无晶体析出的情况)的计算 (１)有关溶液稀释的方法和计算 ０８ 　(２)有关溶液增浓的方法和计算(无晶体析出的情况) ①向原溶液中添加溶质 ②将原溶液蒸发掉部分溶剂 ③与浓溶液混合 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 (１)溶液中的溶质参加化学反应的计算 若溶液中发生化学反应时,实际参加反应的是溶 质,应将溶液的质量乘以溶质的质量分数换算为溶质 的质量,然后代入化学方程式进行计算. (２)计