7.2 物质溶解的量-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（科粤版)

７．２　物质溶解的量 知识点一　饱和溶液与不饱和溶液 观察物质在水中的溶解情况 结论:(１)在一定温度下和一定量的水中,不同物质溶 解的量不同. (２)在一定温度下,物质在一定量的溶剂里溶解的量 是有限度的,超过这个限度,物质就不能继续溶解了, 所得的溶液称为该温度下该物质的饱和溶液. 饱和溶液与不饱和溶液 (１)概念 (２)理解 当描述某“饱和溶液”时,要明确以下三点: ①“一定温度”:在不同温度下,物质在一定量溶剂中 的溶解限度是不同的.在某温度下的“饱和溶液”,改 提醒 用玻 璃 棒 搅 拌 时 要 向 同一方向旋转,以免液体溅 出;而且玻璃棒不要碰触烧 杯底和烧杯壁. 提醒 注意 “饱 和”与 “不 饱 和”中 “和”字 不 要 错 写 为 “合”字. 饱和 溶 液 和 不 饱 和 溶 液的区别就在于溶质能否 继续溶解. 提醒 溶液 是 饱 和 还 是 不 饱 和,必是在一定条件下(温 度、溶剂的量)针对某物质 而言的,笼统地说某溶液是 饱和溶液或不饱和溶液是 错误的. ５６ 某溶质的饱和溶液在 该 温 度 下 且 溶 剂 量 一 定 时,不 能 再 继 续 溶 解 该 溶质. 提醒 在一 定 温 度 下,一 定 量的溶液中,经充分搅拌 后,溶液中仍有某溶质固 体存在,则一定是该溶质 的饱和溶液.但如果溶液 中 没 有 该 溶 质 的 固 体 存 在,则不能判断一定是该 溶质的不饱和溶液,也可 能是溶质恰好完全溶解的 饱和溶液. 提醒 增加溶质或减少溶剂 的量一定能将不饱和溶液 转化 为 饱 和 溶 液,反 之 亦然. 在通过升温和降温实 现饱和溶液与不饱和溶液 转化中,要特别注意氢氧 化钙的特殊性: 变温度后可能就变成了不饱和溶液. ②“一定量的溶剂”:在一定温度下,物质在一定量的溶 剂中溶解的量是有限的,可以形成饱和溶液.增加溶 剂的量,饱和溶液能变成不饱和溶液. ③“这种溶质”:一定温度下和一定量的溶剂中,A物质 不能继续溶解,但不一定所有物质都不能继续溶解,可 能B物质还能继续溶解.则该溶液对A物质而言是饱 和溶液,对B物质而言则是不饱和溶液.如室温下,某 溶液不能继续溶解蔗糖,但能继续溶解氯化钠,因此该 溶液是蔗糖的饱和溶液,却是氯化钠的不饱和溶液. 饱和溶液的判断方法 饱和溶液与不饱和溶液间的相互转化 (１)硝酸钾饱和溶液与不饱和溶液间的转化 实验: 结论:加水、升温可以使硝酸钾饱和溶液转变为不饱 和溶液.降温可以将硝酸钾不饱和溶液转变为饱和 溶液. (２)饱和溶液与不饱和溶液转化的一般规律 一般情况下,饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化 关系如下: ６６ 知识点二　固体物质的溶解度 一定温度下,溶质在一定量的溶剂中溶解的质量是有 一定限度的,即在该温度下达到饱和溶液时所能溶解 的质量.化学上用“溶解度”表示这种溶解的限度. 固体溶解度的概念 在一定温度下,某固态物质在１００g溶剂中达到饱和 状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的 溶解度. 固体溶解度的四个要素 影响物质溶解度的因素 (１)内因:溶质和溶剂的种类. ①相同条件下,不同物质在同一种溶剂中的溶解度 不同; ②相同条件下,同一种物质在不同的溶剂中的溶解度 也不同. (２)外因:温度.只要温度改变,物质的溶解度就随之 改变. 物质溶解能力大小的划分标准 根据２０℃时,物质溶解度的大小,将物质的溶解能力 (又称为溶解性)分为四个等级,分别为难溶、微溶、可 溶、易溶,具体标准如下图所示: 固体物质在不同温度下的溶解度的表示方法 (１)列表法 用实验方法测得物质在不同温度时的溶解度,用列表 方式呈现出来的方法.如: 提醒 饱和、不饱和与浓、稀的关系 饱和 溶 液 不 一 定 是 浓 溶液,稀溶液也不一定就是 不饱和溶液.它们是 根 据 不同标准分类后得到的两 种结 果,相 互 关 系 可 表 示 如下: 提醒 (１)若不指明 溶 剂,通 常所说的溶解度是指物质 在水中的溶解度. (２)“１００g”是 指 溶 剂 的质量,不能误认为是溶液 质量. (３)溶解度与溶质的质 量或溶剂的质量无关. 提醒 有时 习 惯 上 把 难 溶 物 质叫做“不溶”物质,但实际 上不存在绝对不溶的物质, 只是其溶解度很小而已. ７６ 提醒 列表法和作图法的优缺点 项 目 优点 缺点 列 表 法 数据准确 数据不够 齐 全,反 映规律不 够直观 作 图 法 数据范围 宽,表 现 变化规律 直观 查询数据 可能存在 误差 提醒 溶解度曲线一般都是 一些平滑的曲线,不会有 尖锐的折角. 几种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ ６０ ７０ ８０ ９０ １００ 溶 解 度 g NaCl ３５．７ ３５．８ ３６．０ ３６．３ ３６．６ ３７．