6.2 金属的化学性质-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（科粤版)

６．２　金属的化学性质 镁在空气中燃烧 铁在氧气中燃烧 多识一点点 铝的化学性质非常活 泼,常温下就能与空气中 的氧气反应,在表面形成 一层致密的氧化铝薄膜, 可以阻止内部的金属铝继 续被氧气氧化. 铝在加热条件下与氧 气剧烈反应,发出耀眼白 光.因此常用于制成照明 弹或焰火制造. 知识点一　变化多样的化学性质　 金属跟氧气反应 (１)镁与氧气反应 常 温 下 在 空 气 中:银白色的表 面逐渐变暗,失 去光泽.化学方 程式: ２Mg＋ O２ 􀪅􀪅 ２MgO 银白色的镁条 在空气中点燃:镁条燃 烧,发出耀眼的白光, 放出大量的热,生成白 色粉末状固体.化学 方程式: ２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO (２)铁与氧气反应 常温下在干燥空 气中几乎不与氧 气反应,表面无 变化. 银白色的铁丝 在氧气中点燃:铁丝剧 烈燃烧,火星四射,放 出大量的热,生成黑色 固体.化学方程式: ３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４ (３)铜与氧气反应 常温下在干燥空 气中不与氧气反 应,表面无变化. 紫红色的铜片 在空气中加热:紫红色 的铜表面逐渐变黑色. 化学方程式: ２Cu＋O２ △ 　􀪅􀪅２CuO 结论:一定条件下,许多金属都能与氧气发生反应,生 成相应的金属氧化物. ０１ 金属与氧气反应的规律 　　不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同. 这与金属的活泼与否以及氧气的浓度、与氧气的接触 面积有关. 活泼金属在常温下就能反应,不活泼的金属在常 温下很难反应,在加热或高温条件下可以反应. 一些金属的化学性质非常稳定,即使在高温的条 件下也不能与氧气反应,如金. 通常金属在纯氧气中比在空气中反应更为剧烈. 金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应 (１)铝与稀盐酸、稀硫酸反应 反应的化学方程式: ２Al＋６HCl􀪅􀪅２AlCl３ ＋３H２ ↑、２Al＋３H２SO４􀪅􀪅 Al２(SO４)３＋３H２↑. (２)铁与稀盐酸、稀硫酸反应 反应的化学方程式: Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑、Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋ H２↑. 金很稳定,高温下也不 与氧气反应. 铝与稀盐酸反应 铁与稀盐酸反应 提醒 铁 与 稀 盐 酸 (或 稀 硫 酸)反应生成氯化亚铁(或 硫酸亚铁),铁元素化合价 为＋２价,含有 Fe２＋ 的溶液 呈浅绿色. １１ 铜在稀盐酸中 提醒 在实验前都要用砂纸 将金属丝表面打磨光亮, 以免金属表面的氧化膜影 响实验. 金属与某些金属化合物 溶液反应实验现象实图 　 铝丝插入硫 酸铜溶液中. 铁丝插入硫酸 铜溶液中. 铜丝插入硝酸银溶液 中,铜丝表面有银白色物 质生成,溶液逐渐由无色 变为蓝色. 发生反应的化学方程 式 为:Cu＋２AgNO３ 􀪅􀪅 Cu(NO３)２＋２Ag. 说明:若反应时间较短,析 出银较少,分布不均,可观 察 到 铜 丝 表 面 附 着 黑 色 固体. 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (３)铜放在稀盐酸、稀硫酸中 结论:铝、铁能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气,铜与稀 盐酸、稀硫酸都不能反应. 金属与稀酸反应的规律 (１)不是所有的金属都能与稀酸反应放出氢气. 活泼的金属能与稀酸反应产生氢气,如铝、铁;不活泼 的金属不能与稀酸反应,如铜. (２)金属与稀酸反应的剧烈程度不同,反映了金 属的活动性强弱不同.反应越剧烈,说明金属的活动 性越强.由以上实验中的现象可知,金属的活动性: 铝＞铁＞铜. 金属跟某些金属化合物溶液的反应 【实验操作与现象】 ２１ 　 【实验结论】 (１)铝可以将铜从其化合物溶液中置换出来,反之则 不然;铁可以将铜从其化合物溶液中置换出来. (２)金属活动性由强到弱的顺序为:铝＞铜,铁＞铜. 金属的三大化学性质 知识点二　金属活动性顺序 内容 金属活动性顺序的应用 举例: (１)金属活动性顺序中,镁、铝、铁位于氢前,能与稀酸反 应放出氢气;铜位于氢后,不能与稀酸反应放出氢气. 　　 多识一点点 其他金属与稀盐酸反应 　 镁与稀盐酸　锌与稀盐酸 Mg＋２HCl􀪅􀪅 MgCl２ ＋ H２↑; Zn＋２HCl 􀪅􀪅ZnCl２ ＋ H２↑. 提醒 金属 活 动 性 就 是 指 在 溶液中金属失去电子的能 力.这是在许多实验 的 基 础上,经过去伪存真、由表 及里 的 分 析,归 纳 总 结 得 到的. ３１ 提醒 (１)稀 酸 通 常 指 的 是 稀盐酸、稀硫酸等. (２)金属 K、Ca、Na因 其太活泼,很容易与水发 生反应,故而不能置换出 溶液中的金属. (３)金属 A 能从溶液 中置换出金属 B,需满足: 金属活 动 性 顺 序 中 A 位 于B前(但不要求 A 一定 在 H 前),B 的 化 合 物 能 溶于 水.两 个 条 件 缺 一 不可.