2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子-【教材解读】2023秋九年级上册初三化学（科粤版)

化学　九年级　上册 ６４　 ２．３　构成物质的微粒(Ⅱ)———原子和离子 　　汞是常温常压下唯一以 液态形式存在的金属.汞在 常温下即可蒸发,且汞蒸气有 毒性,因此水银温度计如果被 摔破要马上撒上硫黄粉,并保 持通风. 　　由原子直接构成的物质 有:金 属(如 金、铜 等)、金 刚 石、石墨、稀有气体(如氦气、 氖气等)等.对由原子直接构 成的物质而言,原子是保持其 化学性质的最小微粒. 　　“化学变化”是限定条件, 即原子只是在“化学变化”中 不能再分.脱离这个限定条 件,原子还能再分. M  > M 知识点一　原子是什么 １．实验:氧化汞的分解 【操作】将红色的氧化汞粉末装在试管里加强热. 【现象与结论】红色粉末渐渐变化,试管内壁上出现银 光闪闪的物质———水银(又名汞,它就是装在温度计 里的液态金属),同时收集到能支持可燃物燃烧的气 体———氧气. 【文字表达式】氧化汞 加热 →汞＋氧气 　　　　　　(HgO)　　(Hg)(O２) 【反应的微观示意图】 ２．认识原子 (１)原子是构成物质的另一种微粒 原子构成分子,原子也可直接构成某些物质. (２)原子是化学变化中的最小微粒 在化学变化中,分子本身发生变化,而原子本身没有 根本变化,只是重新组合成新分子,构成新物质. 第二章　空气、物质的构成 ６５　 (３)原子的特性 原子和分子都是构成物质的微观粒子,同样具有微观粒 子的基本性质. ①原子的质量和体积都很小; ②原子在不断地运动; ③原子间存在间隔. 【比较】分子与原子的区别和联系 项目 分子 原子 本质区别 在化学变化中发生变化 在化学变化中不发生 变化 相同点 ①都在不断地运动着;微粒间都有间隔;质量 和体积都很小; ②都能直接构成物质,都能保持各自微粒构成 的物质的化学性质 联系 【例１】下列关于分子和原子的说法中正确的是 (　　) A．分子可以再分,原子不可以再分 B．分子一定比原子大 C．分子可以构成物质,原子不能构成物质 D．原子也可以保持某些物质的化学性质 思路分析 在化学变化中原子不可以再分,但是通过其 他物理方法,原子可以再分为更小的微粒,A 错误. 分子不一定比原子大,如氧分子比汞原子小,B错误. 原子也可以构成物质,如金属是由原子构成的,原子 可以保持金属的化学性质,C错误,D正确. 答案 D 知识点二　原子内部有何奥秘 １．原子结构的探索 自汤姆逊发现电子后,另一位科学家卢瑟福做了α粒 子轰击金箔实验,发现原子中有带正电荷的原子核, 提出原子核中有质子和中子两种微粒. > M  A 分子与原子的比较 　　 分 子 不 一 定 比 原 子 大. 但分子一定比构成它的原子 大,对于其他原子则要视情况 而定. 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验 化学　九年级　上册 ６６　 　　原子核很小,核外的空间 “很大”,电子在原子核外“很 大”的空间里作高速运动. 质子数与原子种类 ２．原子的结构 (１)原子的构成   > M (２)核电荷数 原子核所带正电荷数称为核电荷数. ３．原子中各种微粒之间的关系 (１)分析表格 原子 原子核 质子数(每个质子 带１个单位正电 荷) 中子数(中子不 带电) 核外电子数 (每个电子带 １个单位负电荷) 氢 １ ０ １ 氦 ２ ２ ２ 锂 ３ ４ ３ 碳 ６ ６ ６ 氮 ７ ７ ７ 氧 ８ ８ ８ 钠 １１ １２ １１ 氯 １７ １８ １７ 铁 ２６ ３０ ２６ (２)得出结论 ①原子中,质子数＝核电荷数＝核外电子数; ②原子中,质子数不一定等于中子数; ③不是所有的原子都含有中子; ④原子中,由于质子数＝核外电子数,且所带电量相 等,电性相反,所以整个原子不显电性; ⑤不同原子的质子数不同. 第二章　空气、物质的构成 ６７　 原子中的三种微粒 　　(１)质子:质子数决定原子的种类.不同种类的 原子,质子数不同. 　　(２)中子:中子数决定同一类原子的不同原子. 如碳Ｇ１２、碳Ｇ１３、碳Ｇ１４是三种不同的碳原子,质子数 都是６,但中子数分别是６、７、８. 　　(３)电子:电子的质量非常小,绕原子核作高速 运动.   > M ４．用原子结构示意图表示原子结构 (１)电子的分层排布 ①含义:电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 分层排布. ②电子层:能量高的电子在离核较远的区域运动,能 量低的电子在离核较近的区域运动.原子核外电子 的运动空间分为七层: (２)原子核外电子排布规律(仅限前三层) @ 　　能量高低不同的电子在 离核远近不同的区域运动,这 一点你可以类比我们自身进 行理解.小时候缺乏知识和 本领,自身能量小,不能离父 母太远,只在家乡生活.长大 后,有了知识和本领,自身能 量大了,就有了“世界这么大, 我想去看看”的想法,就可以 到离家乡较远的城市工作和