第1章 第6节 物质的分离-【教材解读】2023秋八年级上册初二科学（浙教版)

第６节　物质的分离  巧用结晶方法提纯物质 (１)如图所示,甲物质的溶 解 度 受 温 度 影 响 变 化 较 大,乙物质的溶解度受温 度影响变化较小.若甲中 混有少量的乙,可采用冷 却热饱和溶液法提高甲的 纯度. (２)从水溶液中提取物质 通常综合利用两种方法, 即先通过加热使溶液浓缩 (减少溶剂),再将溶液冷 却(降低温度),使溶液中 的溶质结晶析出.   > M F 实验三注意 (１)制备饱和溶液时,防止 溶液因过饱和而析出晶体. 知识点一　物质的结晶   > M  晶体的特征 (１)具有规则的几何形状和固定的熔点. (２)不同的晶体一般具有不同的形状.  晶体的形成———结晶 (１)结晶的定义 结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式 从溶液中析出的过程.析出的固体称为晶体. (２)结晶的方法 蒸发溶剂 (即蒸发结晶) 适用于任何固体物质,特别适用于溶解 度受温度影响变化不大的固体物质,如 海水晒盐 冷却热饱和溶液 (即降温结晶) 适用于溶解度受温度影响变化较大的固 体物质,如从硝酸钾饱和溶液中提取硝 酸钾晶体  硫酸铜晶体的制备和生长实验 (１)实验原理 ①硫酸铜的溶解度随温度升高而增大,且溶解度受温 度影响变化很大.冷却硫酸铜热饱和溶液时,硫酸铜 的溶解度随温度的降低而减小,无法再溶解的硫酸铜 就会以晶体形式析出. ②晶体的析出生长必须要有一个核心(即晶核、晶 种),这样才能使粒子一层一层地有规则地建筑起来. 反复进行结晶,可以使晶体越长越大. (２)实验过程 ①制备澄清的硫酸铜饱和溶液. ②制备小晶体:静置、冷却、析晶. ③小晶体“长”成大晶体. ８３  结晶水合物 知识点二　其他几种常用的分离方法  四种常用的水的净化方法 沉淀法、过滤法、吸附法、蒸馏法是除结晶外常用的 将物质从水中分离的方法,这四种方法发生的变化 均为物理变化.其比较如下表: 方法 原理 作用 沉淀法 利用明矾或活性炭吸附水中 的悬浮杂质,使其凝聚成较大 的固体颗粒而沉到水底 除去不溶性杂质 过滤法 把液体与不溶于液体的固体 分开 除去不溶性杂质 吸附法 利用活性炭等具有吸附作用 的物质把水中一些杂质吸附 在表面而除去 除去部分不溶性 杂质、可溶 性 杂 质,除去异味等 蒸馏法 把水加热至沸腾,产生的水蒸 气经冷却形成液态水 除去可溶性杂质 和不溶性杂质  　　 自来水的生产过程 　　物理阶段:通过沉淀和过滤等方法除去水中的 固体颗粒. 　　化学阶段:通入氯气或漂白粉等杀死水中的微 生物. 　(２)过滤速度要快,防止饱和 溶液迅速冷却析出晶体. (３)晶种要少,只留一粒,晶 体要完整,防震、防尘,降温 要缓慢. F 氯化钙、氯化镁、氢氧化钠 固体易潮解. .*" 活性炭净水器示意图   > M F (１)在自来水厂的净水过程 中,发生物理变化的是:沉 淀、过滤、吸附;发生化学变 化的是:杀菌消毒. (２)经过净化得到的自来水 仍然不是纯水,是混合物. ９３ .*" 过滤在生活中的应用 　 F 如果过滤多次后,滤液仍 然浑浊,可能的原因有:滤 纸破损;漏斗内的液面高 于滤纸边缘;承接滤液的 烧杯没有洗干净等. F 蒸馏烧瓶的使用 (１)蒸馏烧瓶有支管,普通 烧瓶没有支管. (２)蒸馏烧瓶和普通烧瓶 加热时都要垫石棉网. (３)蒸馏烧瓶内液体体积 占烧瓶容积的 １ ３~ ２ ３ .  过滤 (１)作用:分离不溶性固体和液体,除去水中的不溶性 杂质. (２)制作过滤器 　 　 　 　 　　　　Ⅰ　　　　　Ⅱ　　　　　 Ⅲ　　　　　Ⅳ (３)过滤装置及操作注意事项 ①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁———加快过滤. ②二低:a．滤纸边缘要低于漏斗边缘———防止 滤纸被水润湿后破损;b．漏斗内液面低于滤纸 边缘———防止液体从滤纸和漏斗间隙流下. ③三靠:a．烧杯尖嘴紧靠引流的玻璃棒———防 止液体溅到漏斗外;b．玻璃棒下端紧靠三层滤纸一 侧———防止戳破滤纸;c．漏斗下端管口紧靠烧杯内 壁———防止液体溅出.  蒸馏 仪器 铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸馏烧瓶、酒精灯、石棉网、 温度计、接收器、锥形瓶、冷凝管等 装置 操作 按图连接装置,向冷凝管中通入冷水,在蒸馏烧瓶内 放几粒防暴沸的小石粒,加热 ０４ 续表 注意 事项 (１)蒸馏烧瓶中要放几粒防暴沸的小石粒;(２)蒸馏 烧瓶中液体体积不能少于其容积的 １ ３ ,也不能多于 其容积的 ２ ３ ;(３)连接时,温度计的水银球与蒸馏烧 瓶的支管口相平;(４)加 热时一定要垫石 棉 网; (５)水由冷凝管下口进,上口出,这样冷凝效果较 好;(６)弃去开始蒸馏出来的部分液体;(７)停止蒸 馏时,先移去酒精灯,等到不再有液体流出时,停止 通冷水  纯净物 只由一种