【增强版】第15讲 物质的量浓度-2023年初升高化学知识衔接卓越讲义（人教版2019）

卓越讲义强 第15讲 物质的量浓度 考点导航 1．一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用 2．误差分析 3．有关物质的量浓度的计算 4．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 5．溶液稀释和混合的计算 6．溶液中离子浓度的计算 7．同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律 要学一学 认真阅读教材53—56页，重点学习部分 1、53页 物质的量浓度 2、54页 物质的量浓度配制 3、56页 思考与讨论 在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图2-23体检的一些指标所涉及的物理量。 一、物质的量浓度 1、定义：用 溶液中所含 来表示溶液组成的物理量 2、表示符号：cB 3、公式： cB = nB V 4、单位： mol/L 或mol·L -1 5、注意：1）V指的是溶液的体积，而不是水的体积 2）溶液在移取过程中其物质的量浓度不变 3）已知某溶液的 ，求其电离出离子的 时，乘以其角标。 如：500mＬ2mol/L AlCl3溶液中电离出c(Cl¯ ) = 3 × 2mol/L = 6 mol/L 二、一定物质的量浓度溶液的配制 （一）所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 （二）步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦振荡 ⑧定容 ⑨摇匀 ⑩装瓶（贴标签） （1）计算：计算所称取固体的 或所量取液体的 。 （2）称量：称量固体时要用 ，量取液体时要用 。 （3）溶解：将称好的固体放在 中加入适量 ，用 搅拌，使其溶解 （4）冷却 。 （5）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL 中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的 。 （6）洗涤：用蒸馏水洗涤 和 2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。  （7）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。 （8）定容：当向容量瓶中加水至刻度线 处时，再改用 滴到凹液面与刻度线相切。  （9）摇匀：盖好瓶塞，上下 、摇匀。 （10）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。 要判一判 1．的溶液是指此溶液中含有。(_______) 2．从溶液中取出了，所得硫酸的物质的量浓度为。(_______) 3．2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA． 。( ) 4．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%。( ) 5．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA(____) 6．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1  ______ 7．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1______ 8．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。(_______) 9．配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。(_______) 10．定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______) 要讲一讲 一、一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用 （一）托盘天平 1、用途：用来粗略称量物质的质量 2、特点：精确度0.1g 3、使用规则： Ⅰ、称量前需调平 游码归“ 0 ” 刻度尺的“ 0 ”在左侧 Ⅱ、称量时左物右码 ① 药品不能直接放在托盘上，用两张同样的纸；若为吸潮和腐蚀性的药品，放在烧杯或表面皿中称量。 ② 砝码使用：用镊子取用，先大后小， 再用游码 ③ 药品使用：先多后少，最后用振荡的方式加入 Ⅲ、物码颠倒：未使用游码，无影响 使用游码，物重 = 砝码 — 游码 （二）量筒 1、用途：用来粗略量取液体体积的仪器 2、特点： ① 精确度：0.1mL ②