【增强版】第14讲 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律-2023年初升高化学知识衔接卓越讲义（人教版2019）

卓越讲义强 第14讲 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 考点导航 1．气体摩尔体积 2．阿伏加德罗定律 3．阿伏加德罗定律三个推论 4．几个重要的公式 要学一学 认真阅读教材51—53页， 1、51页 气体摩尔体积 2、52页 思考与讨论 一、相关知识点 1、决定物质体积的因素是 2、决定1mol固态或液态物质体积的主要因素是 3、决定1mol气态物质体积的主要因素是 4、影响分子间的距离的因素是 5、标准状况： 6、标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为 。 注意： 1）前提条件：标准状况 2）研究对象：气体（单一气体或不反应的混合气体） 3）适用的量：1mol 4）体积数值：约为22.4L 二、气体摩尔体积 1、定义：单位 的气体所占的体积 2、表示符号：VmVm = V n 3、公式： 4、单位：L/mol 或L ·mol-1 5、特定条件下的气体摩尔体积：标准状况下，Vm = 22.4L/mol 三、阿伏加德罗定律及推论——研究对象： 1、定律：内容：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 精髓： 定“ ” 2、推论： ① PV = nRT ( P—压强，V—体积，n—物质的量，T—热力学温度，R—气体常数) ② N = nNA ③ m = nM ④ ρ = m/V 要判一判 1．标准状况下，中含有的原子数为。(_______) 2．一定温度和压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。(______) 3．标准状况下的Vm=22.4 L/mol，那么Vm=22.4 L/mol时也一定是标准状况。(______) 4．标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。(_______) 5．在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_______) 6．标准状况下，28克CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。_______ 7．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g。(_______) 8．一定温度、压强下，气体体积主要是由其分子的数目决定的。________ 9．相同体积的密闭容器中，1 mol N2比2 mol O2产生的压强小________ 10．同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为。(_______) 要讲一讲 一、气体摩尔体积 1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。 2．定义式：Vm＝，单位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。 3．数值：标准状况(0 ℃，101 kPa)时Vm＝22.4 L/mol。25 ℃，101 kPa时，Vm＝24.5 L/mol。 4．影响因素：温度越高，Vm越大，压强越高，Vm越小。 注意：气体摩尔体积适用于气体，既可以是单一气体也可以混合气体。如1 mol O2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4 L/mol。 二、阿伏加德罗定律 (1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 (3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。 三、阿伏加德罗定律三个推论 相同 条件 结论 公式 语言叙述 同温 同压 ＝＝ 同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，密度比等于摩尔质量之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比 四、几个重要的公式 1、标准状况下气体的摩尔质量 M = ρ × Vm （适用于单一气体或不反应的混合气体）。 2、同温同压下，气体的相对密度（d） d =ρ1/ρ2 = M1 / M2 M1 = d × M2 （适用于单一气体或不反应的混合气