第04讲 海水中的氯-【暑假衔接班】2023年新高一化学暑假精品衔接课程（沪科版2020必修第一册）

第04讲 海水中的氯 · 教学目标 1. 结合实际生活的应用实例，认识氯气、次氯酸及其盐的主要性质。 2. 认识除去粗盐中可溶性杂质离子的原理和方法，学会粗盐提纯相关实验操。 3. 体会化学实验对认识和研究性质及变化的重要作用。 模块一 粗盐提纯 知识预习 · 粗盐提纯 1. 获得粗盐的方法：海水晒盐，相当于蒸发结晶的实验方法。 2. 粗盐提纯 ①粗盐中含有的杂质是：泥沙、 𝐶𝑎2+、 𝑀𝑔2+、 𝑆𝑂42-（以可溶性化合物的形式存在） ②除去方法： 沉淀法。依次加入稍过量的 NaOH、 𝐵𝑎𝐶𝑙2和𝑁𝑎2𝐶𝑂3 一次过滤后，加入盐酸调节 pH 至 7。 【原因】过量的𝐵𝑎𝐶𝑙2需要用𝑁𝑎2𝐶𝑂3除去。盐酸除去滤液中多余的 NaOH 和𝑁𝑎2𝐶𝑂3。 【例1】为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)：称取粗盐滤液精盐。下列叙述正确的是 A．③中的试剂可以是溶液也可以是溶液 B．上述操作中①⑤⑥⑦需要用到玻璃棒 C．步骤②和④顺序可以颠倒 D．第④发生的反应只有 【例2】粗盐中含可溶性杂质(、、等)和难溶性杂质(泥沙等)，提纯流程图如下，有关说法错误的是 A．操作①为溶解 B．步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸 C．步骤②与④的顺序可调换 D．步骤②中判断是否沉淀完全可在上层清液中继续滴加溶液 模块二 电解饱和食盐水 知识预习 · 电解饱和食盐水 氯碱工业-电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑ 阳极：碳棒，产生C12，用淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，原理C12+2KI=2KCl+I2，碘单质遇淀粉显蓝色； 阴极：铁棒，产生氢气及氢氧化钠，点燃发出淡蓝色火焰，搜集一试管的气体，管口向下移至火焰处，听到爆呜声，管内生成小水滴。 【例3】如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是 A．A室中的电极反应为： B．若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到1.12L气体(标准状况) C．电解过程中由A室移向B室 D．a出口的物质为NaOH，b出口为 【例4】是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是 A．氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现 C．与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂 D．使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果 模块三 氯气的性质、次氯酸及次氯酸盐 知识预习 · 氯气的性质 1.物理性质 通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味，比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水，但不溶于饱和食盐水。常见的易液化的气体还有 NH3、SO2。 2.化学性质 （1）强氧化性： ①与金属单质（Na、Al、Fe、Cu 等)反应 （与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 2Na+ Cl22NaCl（产生白烟） 2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色） Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色） 常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。 ②与非金属单质（H2、P 等）反应 H2 +Cl22HCl 点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾（用于工业制氯气）；光照：会发生爆炸，不能用于工业制盐酸 2P + 3Cl22PCl3（白雾，Cl2 不足）；2P + 5Cl22PCl5（白烟，Cl2 充足）； ③与水反应：Cl2 +H2OHCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。） 氯水中的粒子：三分子：H2O、HClO、Cl2 四离子：H+、OH-、Cl-、ClO- 久置氯水失效原理：2HClOHCl+O2↑ 氯水的保存： 随配随用并密封保存在棕色瓶中，不能使用橡皮塞 ④将氯气通入碱液中，通式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 吸收多余的Cl2: Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 。 · 次氯酸与次氯酸盐 84消毒液的成分，是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）。无色或淡黄色液体，有效氯含量5.5～6.5%。被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒,消毒原理：NaClO +CO₂+H2O =NaHCO₃ +HClO 工业制漂白粉: 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 工业上生产的漂粉精[CaCl2和Ca(C1O)2的混合物]是通过氯气与石灰乳作用制成的； 漂