第06讲 溴和碘的提取-【暑假衔接班】2023年新高一化学暑假精品衔接课程（沪科版2020必修第一册）

第06讲 溴和碘的提取 · 教学目标 1. 从化工生产和资源有效利用角度，理解海洋提取溴和碘的主要流程 2. 通过实验以及离子反应知识认识氯离子、溴离子、碘离子的检验 3. 在认识卤素单质性质以及变化规律的过程中，感悟物质性质与变化的规律性。 模块一 卤素单质的性质 知识预习 · 单质溴和单质碘的物理性质和特性 1．溴的物理性质 常温常压下，溴是深棕红色液体，密度比水大，容易挥发，具有强烈的腐蚀性。 2．碘的物理性质 常温常压下，碘是紫黑色固体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，形成碘酒。常压下固体碘受热易升华，蒸气遇冷，重新凝聚成固体。碘还能使淀粉溶液变蓝色。 · 氯、溴、碘单质活泼性的比较 1．卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式） 将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管 无色变橙色 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕褐色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕黄色 Br2＋2KI===2KBr＋I2 实验结论 卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2 卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：I－＞Br－＞Cl－ 2．与氢气的化合 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处（爆炸） H2＋F2==2HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 H2＋Cl22HCl 较稳定 Br2 加热 H2＋Br22HBr 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 H2＋I22HI 不稳定 结论 与氢气反应的难易程度：越来越困难 与氢气反应的剧烈程度：越来越不剧烈 生成的氢化物的稳定性：越来越不稳定 【例1】将下列固体物质加入新制氯水后，不能使氯水变色的是 A．NaOH B．KNO3 C．NaI D．FeCl2 【答案】B 【解析】A．氢氧化钠可以和氯气反应，新制氯水会褪色，A错误； B．硝酸钾和新制氯水不反应，新制氯水不褪色，B正确； C．碘化钠中的碘离子可以被氯水中的氯气分子氧化，新制氯水会褪色，C错误； D．氯化亚铁中的二价铁可以被氯水中的氯气氧化，新制氯水会褪色，D错误； 故选B。 【例2】下列说法错误的是 A．碘酒可用于皮肤外用消毒 B．碘易升华，可用加热升华法除去中混有的 C．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞 D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，证明氧化性： 【答案】B 【解析】A．碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，故A正确； B．加热时，分解生成和，遇冷后重新生成，故B错误； C．液溴易挥发，加水液封防止其挥发，液溴能腐蚀橡胶，应用玻璃塞密封，故C正确； D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，说明发生了反应，证明氧化性：，故D正确； 选B。 模块二 溴和碘的提取 知识预习 · 海水提溴 从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤： 其中，氧化剂使用的一般是氯气，离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。 · 海带提碘 工业上一般不直接从海水中提取碘。海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，海带或海带灰在水中浸泡时，所含的 I-进入水中，然后再用氯气氧化得到碘单质。 【例3】海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是 A．用吸收蒸气发生反应的离子方程式为 B．每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况) C．工业溴中含少量，可用溶液除去 D．步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替 【答案】D 【解析】A．SO2将Br2还原为Br-而自身被氧化为，反应为Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，A项错误； B．步骤①中关系式为Br2~Cl2，即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L）。步骤④中关系式为Br2~Cl2即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L），所以每提取1molBr2消耗22.4+22.4=44.8LCl2，B项错误； C．X2（Cl2、Br2、I2）能与NaOH溶液发生反应，所以工业溴中含少量Cl2，不能用NaOH溶液除去，C项错误； D．亚硫酸钠溶液和SO2中的硫元素均为+4，具有还原性，能将Br2还原，所以可用亚硫酸钠溶液替代SO2，D项正确； 故选D。 【例4】海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是 A．提取溴时利用溴的挥发性 B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 C．提取碘时利用碘的升华特性 D．氧化步骤都可以通入氯气来实现 【答案】C 【解析】A．溴易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，故A正确； B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，可使溴离子浓