专题6 化学反应与能量变化 单元检测题 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题 1．一定温度下，在恒容密闭容器内发生的某可逆反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t1时，Y的浓度是X的2倍 C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到反应进行的限度 D．t3时，X、Y的量不再变化，反应停止了，正、逆反应速率为零 2．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)。下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．达到平衡后，X的转化率可能为100% 3．下列反应属于吸热反应的是（   ） A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B．生石灰和水的反应 C．石灰石在高温下的分解反应 D．甲烷在空气中燃烧 4．对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大 C．体积不变充入 O2使压强增大 D．体积不变充入氦气使压强增大 5．下列说法不正确的是 A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B．反应物分子只要具有足够的能量，就一定能发生有效碰撞 C．原电池输出电能的能力与组成原电池反应物的氧化还原能力有关 D．催化剂不能改变达到化学平衡时反应混合物组成，但能改变达到平衡所需时间 6．下列化学反应过程中焓值增大的的是 A． B． C． D． 7．在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A．3v(N2)逆=v(H2)正 B．容器内的压强不变 C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 8．下列变化过程，属于放热反应的是 ①NaOH固体溶于水    ②炸药爆炸    ③Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应    ④灼热的木炭在O2中燃烧    ⑤酸碱中和反应    ⑥煅烧石灰石制生石灰    ⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片 A．①②④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②③④⑤ D．②④⑤⑦ 9．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图I水果电池 图II干电池 图III铅蓄电池 图IV氢氧燃料电池 A．图I所示电池中，电子从锌片流出 B．图II所示干电池中锌作负极 C．图III所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4 D．图IV所示电池中正极反应为： 10．速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是 A．对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 C．100 mL 2 mol·L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 11．微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，示意图如图所示，其中a、b表示两个电极，X、Y表示离子交换膜。下列说法正确的是 A．电极a为正极 B．Y为阴离子交换膜 C．负极反应为 D．微生物脱盐池可在高温下进行，以加快脱氮的速率 12．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是 A．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵的反应 B．氧化铝与盐酸的反应 C．石灰石的分解 D．甲烷与氧气的反应 13．下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是              选项 实验操作 实验目的或结论 A SO2通入溴水中，溶液褪色 检验SO2的漂白性 B 在5ml0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，测定反应后溶液中是否含有碘离子 探究化学反应的限度 C 用移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀得待测食醋溶液 防止食醋的挥发而导致实验误差 D 在两份等体积等浓度的H2O2溶液，分别加入2滴FeCl3溶液和CuCl2溶液，观察气泡快慢 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 14．CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 (1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____________。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为___kJ·g-1。 (2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下，CH4与CO2转化成