第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R、X、Y与Z同一周期，Y与W同族，形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Z>Y>X>R B．第一电离能：Z>X>Y>W C．R与Y的单质反应可生成含非极性键的化合物 D．在水中的溶解度： 2．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)在电化学领域有重要应用。已知X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大且为同周期，X和Y的核外电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：W>T>Z B．离子半径由大到小的顺序为：T>W>X C．同周期中第一电离能小于W的元素有5种 D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 3．同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A．a元素可能是Li或Na B．a→e元素的最高正化合价依次升高 C．c对应的元素可形成共价晶体 D．基态e原子的价层电子的轨道表示式为：(或3) 4．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒在元素周期表中的数据如图所示，下列关于硒元素及其基态原子的说法错误的是 A．属于非金属元素 B．位于周期表p区 C．有34种不同运动状态的电子 D．价层电子排布式为3d104s24p4 5．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。该物质可通过以物质M(，含有大π键，表示为Π，n为参与形成大π键的原子个数，m为参与形成大π键的电子个数)为原料合成得到。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y＞X＞Z B．X2Y2分子为直线形分子 C．M分子中存在的大π键为Π D．电负性：X＞Y＞Z 6．某些建筑材料中含有放射性元素氡()，会对人体健康产生一定危害。核素的中子数与核外电子数的差值是 A．50 B．86 C．136 D．222 7．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动状态的描述，根据对它们的理解，判断下列叙述正确的是 A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做圆周运动 B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 8．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D同主族且质子数之比为，元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．氢化物的沸点： C．元素C位于周期表的p区 D．元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料 9．图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。 下列有关认识正确的是 A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图2表示1s电子只能在球体内出现 C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴 D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少 10．下列关于C和N的说法正确的是 A．C核素中的中子数为8 B．C核素中的电子数为8 C．N核素中的质子数为14 D．C和N互为同位素 11．下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 A B C D E 化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E B．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子 C．元素B、C不可能形成所有原子都满足8电子结构的化合物 D．与元素B同周期第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 12．W、X、Y、Z是电负性依次增大的4种短周期主族元素，W与Y可以形成2种常见的离子化合物，化学式分别为和，为白色固体，为淡黄色固体，X和Y在元素周期表中处于相邻位置，下列说法中一定正确的是 A．原子半径：W>X>Y>Z B．第一电离能：Z>Y>X>W C．原子序数：Y>W>X>Z D．最高化合价：Y>X>Z>W 13．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：M<Y B．Y氢化物的沸点可能高于Z氢化物的沸点 C．第一电离能：Y>Z D．X与Z、M形成的化合物中，一定不含离子键 14．在周期表中，“相临”元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期第ⅥA族元素不一定相临的是 A．电子总数是最内层电子数4倍的元素 B．最外层电子数是最内层电子