第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列方案设计不能达到实验目的的是 A B C D 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱 A．A B．B C．C D．D 2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 3．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；ΔH=-116.4kJ·mol-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1∶1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A．该反应能够自发的原因是ΔS>0 B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动 D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ·mol-1 4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集 B．工业合成氨在高温条件下进行 C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫 D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情 5．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：，下列说法中错误的是 A．降低温度会减慢反应速率 B．不可能100%转化为 C．平衡时，正、逆反应速率均为0 D．平衡时，两种气体的浓度保持不变 6．下列实验装置使用正确，且能达到实验目的的是 A．利用装置甲测定中和反应的反应热 B．利用装置乙判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 C．利用装置丙测定锌和硫酸的反应速率 D．利用装置丁比较锌和铜的金属性强弱 7．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将平衡球浸泡在冰水中颜色变浅 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．打开可乐盖后看到大量的气泡逸出 D．氧化成，需要使用催化剂 8．下列实验设计及现象、结论合理的是 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 A 探究是否具有还原性 向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去 具有还原性 B 检验气体中是否混有 将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 气体中混有 C 探究HA是否是弱电解质 测某温度下一定浓度NaA溶液的pH，pH>7 HA是弱电解质 D 探究不同催化剂的催化效率 两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加FeCl3溶液得试管中产生气体更快 对分解的催化效率更高 A．A B．B C．C D．D 9．工业上合成氨采用500° C左右的温度，其原因是 ①适当加快NH3的合成速率：②提高氢气的转化率： ③提高氨气的转化率： ④催化剂在500°C左右活性最好 A．① B．①②③ C．①④ D．①③④ 10．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由二氧化硅与焦炭在氮气流中通过以下反应制得： 。根据勒夏特列原理，该反应的合适条件应为 A．高温低压 B．低温低压 C．高温高压 D．低温高压 11．在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：，10 s末时，物质C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是 A．10 s内， mol/(L·s) B．10 s内，物质A的转化率为60% C．10 s末，B的物质的量为0.2 mol D．10 s末，C的物质的量分数为15% 12．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)： 反应时间/min n(CO2)/mol n(H2)/mol 0 0.60 1.80 t1 0.20 t2 0.60 下列说法正确的是 A．反应在0～t1min内的平均