5.1 硫及其化合物 同步练习题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将（NH4）2SO3加热产生的气体通入BaCl2溶液中 无明显现象 SO2与BaCl2溶液作用不产生BaSO4沉淀 B 将浓硫酸滴入蔗糖中产生的气体通入品红溶液中 品红褪色 浓硫酸具有强氧化性 C 将Fe2O3溶于足量HI 溶液后，加入2滴淀粉溶液 溶液颜色不变 反应生成Fel3和H2O D 往漂白粉中加入浓硫酸 产生黄绿色气体 Cl2的氧化性比H2SO4的强 A．A B．B C．C D．D 2．检验SO2气体中是否含有CO2，可以采用的方法是将气体（ ） A．通入澄清石灰水 B．先通入酸性高锰酸钾溶液中，再通入澄清石灰水 C．直接通入品红溶液中 D．先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水 3．下列叙述正确的是（ ） A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性 B．可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，体现浓硫酸的强氧化性 C．Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO42- 4．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A．浓硫酸 B．氯水 C．碳酸钠溶液 D．钠 5．下列关于物质用途的说法错误的是（ ） A．氨气可用于制造氮肥 B．浓硫酸可用于干燥氨气 C．氯气可用于制漂白粉 D．食醋可用于除水壶中的水垢 6．反应中，还原产物是 A． B． C． D． 7．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是（ ） A．加热条件下，已知 Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2S B．已知Mg加入CuSO4溶液中 Mg+ Cu2+= Cu + Mg2+，推测 Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+ C．加热条件下，已知足量Cu与浓硫酸反应只生成SO2，推测足量铝与浓硫酸反应也只生成SO2 D．已知足量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，推测点燃时足量Fe与Cl2反应生成FeCl2 8．M、N两地的科研工作者收集本地雨水并测量其pH分别为5.6.4.2，由此信息可以得出的正确结论是。 A．两地降雨均为酸雨 B．N地雨水放置过程中pH可能变小 C．两地空气均被严重污染 D．两地雨水对环境均有严重的损害 9．对贴有下列标签试剂的分析，不正确的是 选项 A B C D 标签 分析 不能直接接触皮肤 用带橡胶塞的试剂瓶盛装 受热易分解 强吸水性 A．A B．B C．C D．D 10．根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 酸性溶液 紫色溶液褪色 有漂白剂 B 溶液 产生黄色沉淀 有氧化性 C 含、的溶液 产生白色沉淀 有还原性 D 滴有酚酞的溶液 溶液红色消失 水溶液呈酸性 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。 (1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。 (2)将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 ①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。 (3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。 12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题： (1)酸雨的pH_______(填范围)。 (2)Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_______。 (3)和都能使澄清石