第三章 第三节 第2课时 离子晶体、过渡晶体与混合型晶体 同步练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 课时把关练 第三节 金属晶体与离子晶体 第2课时 离子晶体、过渡晶体与混合型晶体 第三章 晶体结构与性质 第1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 1.下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是（　　） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态下能导电 2.下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（　） ①硅晶体　②H2O2　③CaC2　④NH4Cl　 ⑤Na2O2　⑥苯甲酸 A.①②④⑥ B.①③ C.②④⑤⑥ D.③⑤ 3.化学工作者研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（　　） A.该物质分子式为K3C60 B. K3C60的摩尔质量是837 C. 1 mol K3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个 D. K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电 4.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但由于CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-的数目为（　　） A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 5.萤石（CaF2）属于立方晶体（如图所示），晶体中每个Ca2+被8个F-包围，则晶体中F-的配位数为（　） A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 6.如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH4+的核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铵晶体的密度（单位g·cm-3）为（　　） A. B. C. D. 7.硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成，其中白球表示氧原子，黑球表示硅原子。硅氧四面体通过不同的连接方式可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单链的多聚硅酸根离子的结构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为（　　） A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶5 8.下列有关说法正确的是（　　） 足球烯（C60）结构模型 A.金刚石与石墨晶体类型完全相同 B.石墨烯是一种有发展前途的导电材料 C.碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料 D.足球烯是由60个碳原子以碳碳单键构成的分子 9.下列关于离子晶体的说法正确的是（　　） ①离子晶体中的构成微粒是阴、阳离子　②离子晶体中微粒间的作用是离子键　③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引　④离子晶体中只存在离子键 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 10.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧元素的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（　　） A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2- B.晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+ C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的个数之比为2∶1 11.下列关于晶体的说法一定正确的是（　　） A.第ⅠA族碱金属元素与第ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同 B.晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子 C.离子晶体中只含有离子键，分子晶体、共价晶体中必定含有共价键 D. C60晶体中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个 12.石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构，其中一种晶胞的结构如图所示。回答下列问题： （1）基态碳原子的轨道表示式为________。 （2）碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。 （3）CH3-是有机反应中重要的中间体，其空间结构为________。 （4）石墨晶体中碳原子的杂化方式为________，晶体中微粒间的作用力有________（填字母），石墨熔点高于金刚石是因为存在________（填字母）。 A.离子键　B.共价键　C.π键　D.氢键　E.范德华力 （5）该晶胞中的碳原子有________种原子坐标；若该晶胞底面边长为a pm，高为c pm，则石墨晶体中碳碳键的键长为________pm，密度为________g·cm-3（设阿伏加德罗常数的值为NA）。 课时把关练 第三节 金属晶体与离子晶体 第2课时 离子晶体、过渡晶体与混合型晶体 参考答案 1.D 2.D 3.D 4.A 5.B 6.B 7.B 8.B 9.A 10.A 11.D 12. （1）　（2）N>O>C　（3）三角锥形