第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现内快速充电，电池结构如图。总反应为(0≤x≤0.55，M为过渡金属)，下列叙述正确的是 A．单位质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量 B．放电时，从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物 C．充电时，阴极上发生的电极反应为(0≤x≤0.55) D．充电时，外电路中每转移，理论上石墨烯纳米片将增重2.3g 2．锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是 A．向石墨电极移动 B．石墨电极的电极反应式： C．电极发生还原反应 D．当电路中流过电子，消耗的体积为(标准状况下) 3．对如图所示的实验装置的判断错误的是 A．开关K置于A处时，可减缓铁的腐蚀 B．开关K置于A处时，铁棒表面有氢气产生 C．开关K置于B处时，铁棒一定为负极 D．开关K置于B处时，可通过牺牲阳极的阴极保护法减缓铁的腐蚀 4．如图为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法中正确的是 A．食盐水中有气泡逸出 B．铁表面的反应为Fe-3e-=Fe3+ C．红色首先在食盐水滴的中心出现 D．该实验研究的是金属的电化学腐蚀 5．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A．图1是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+ B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，正极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－ C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D．图4装置中钢闸门应与外接电源的正极相连被保护，该方法叫做外加电流法 6．下列关于电解原理应用的说法错误的是 A．氯碱工业的电解槽需使用阳离子交换膜隔开两极产物 B．在铁上镀铜时，铁作阴极 C．钠、镁、铝均可通过电解其熔融氯化物的方法冶炼得到 D．电解精炼铜一段时间，电解质溶液中c(Cu2+)略减小 7．中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是 A．氢气燃烧时有非极性键的断裂和形成 B．氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” C．低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本 D．氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等 8．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的是 A．电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ H2O 2OH-+ Cl2↑ B．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O C．向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 + Br-= Cl-+ Br2 D．用NaHCO3治疗胃酸过多：CO+ 2H＋= H2O + CO2↑ 9．用惰性电极电解饱和的NaCl水溶液，下列叙述不正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到氢气和金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈碱性 10．锌一空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A．该电池放电时OH-向石墨电极移动 B．电池工作时电子从负极石墨电极移向正极Zn电极 C．石墨电极上发生还原反应，电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- D．反应前后电解质溶液KOH浓度增大 11．X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应： ①水溶液中：M+N2+═M2++N ②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑ ③X、Y为电极与Y盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：X﹣2e﹣═X2+ ④N可以溶于稀H2SO4中，X不被稀H2SO4氧化． 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（ ） A．Y＜X＜N＜M＜Z B．N＜M＜Y＜X＜Z C．X＜Y＜N＜M＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 12．以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D．银制奖牌久置后表面变暗 13．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 收集NO 探究催化剂对