5.1 硫及其化合物 同步练习题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．下列关于漂白性的说法正确的是 A．使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红 B．能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性 D．葡萄酒里含有，从红葡萄酒的颜色判断，其中的没有漂白性 2．下列有关SO2的说法错误的是 A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D．SO2与O2混合加热，不能生成SO3 3．类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是（ ） 选项 物质性质 类比推理 A SO2能用浓硫酸干燥 CO2也可以用浓硫酸干燥 B Fe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成CuS C Zn在浓硫酸和稀硫酸中都能溶解 Al在浓硫酸和稀硫酸中都能溶解 D SO2能使品红溶液褪色 CO2也能使品红溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 4．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗，再涂上硼酸溶液 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 5．将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。关于浓硫酸的说法正确的是 A．易挥发 B．见光分解 C．密度比水的小 D．常温下能使铝片钝化，浓硫酸作氧化剂 6．酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变红色 B．能与烧碱反应生成水 C．能与Na2CO3溶液反应生成气体 D．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀 7．下列物质的化学成分不正确的是（ ） A．铁锈： Fe2O3 B．纯碱： Na2CO3 C．白磷： P4 D．硫黄： S8 8．健康是美好生活的必要条件。食品添加剂的使用是国内外食品安全与健康饮食的焦点问题。下列叙述正确的是（ ） A．食品添加剂均具有营养价值 B．使用食品添加剂能改善食品保质期等 C．食品中大量添加能防腐和抗氧化 D．维生素C常用作水果罐头的增味剂 9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体 10．下列关于元素及其化合物的性质和相应用途说法不正确的是（ ） A．SO2具有较好的还原性，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．NaH可与水反应放出氢气，可用作储氢材料 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料 二、填空题 11．亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂____？会观察到什么现象____？写出反应的离子方程式____。 (2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂____？会观察到什么现象____？写出反应的离子方程式____。 (3)如何通过实验证明亚硫酸钠已被氧化____？ 12．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物有_____(填化学式)。 (2)将X与Y混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 (3)Z的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_____，该反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为_____(标准状况下)。 (4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____(填字母)。 a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4 三、计算题 13．将铜片放入 115mL 某浓度的浓硫酸中，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到 2.24L(标准状况下)氢气。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了 7.5g。求原硫酸的物质的量浓度_______