第一章 化学反应的热效应（复习课件）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

单元复习 化学反应的热效应 第一章 1 第一章 化学反应热效应 反应热 反应热的计算 反应热　焓变 中和反应反应热的测定 盖斯定律 反应热的计算 热化学方程式 燃烧热 思维导图 考点一 反应热　焓变 1.反应热和焓变 考点一 物反应热　焓变 (1)反应热：在_________下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 (2)焓变:_________条件下的反应热等于反应的焓变，符号为ΔH，常用单位为kJ·mol-1。 等温条件 (3)焓变和反应热的关系： 等压条件 等压 体系 内能改变 产生 反应热 反应热 (焓变) 研究表明，等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示 考点解析 体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为负值，即ΔH<0 2.从宏观和微观的角度解释化学反应过程中能量变化的原因 考点一 物反应热　焓变 体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为正值，即ΔH>0 (1)宏观角度： ∆H < 0 ∆H > 0 考点解析 2.从宏观和微观的角度解释化学反应过程中能量变化的原因 (2)微观角度： 考点一 物反应热　焓变 若Q1>Q2，为吸热反应 若Q1<Q2，为放热反应 考点解析 考点一 物反应热　焓变 3.ΔH的计算方法 (1)根据物质具有的能量计算____________________________ (2)根据键能计算及注意事项 ΔH=E总(生成物)-E总(反应物) ΔH ＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 ＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量 注意事项 ①需明确反应中断键和成键情况 如反应SiO2(s)+4HF(aq)  SiF4(g)+2H2O(l)中，1 mol SiO2参加反应时，反应中断裂Si—O键、H—F键各4 mol，形成Si—F键、H—O键各4 mol。 ②需明确各物质的结构式 如H2O的结构式为H—O—H，NH3的结构式为  ，CH4的结构式为 ，所以1 mol H2O、NH3、CH4中分别含有2 mol H—O键、3 mol N—H键、4 molC—H键。然后根据各物质的物质的量计算其键能之和。 考点解析 考点一 物反应热　焓变 3.ΔH的计算方法 ③注意特殊物质的化学键(下表中化学键的物质的量均为1 mol物质所含) 常考物质 化学键 化学键的物质的量/mol O2 O  O 1 N2 NN 1 CO2 C  O 2 Si Si—Si 2 SiO2 Si—O 4 P4(白磷) P—P 6 N2H4 N—N 1 N—H 4 考点解析 【典例】反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：①A+B → X(ΔH>0)，②X → C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示反应过程中能量变化的是 典例精讲 授之以鱼不如授之以渔 【演练1】下列说法正确的是 (　　) A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0 C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D.在一定条件下，某一化学反应的热效应取决于反应物和生成物总能量的相对大小 【演练2】化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，H—H键的键能为436 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1。已知Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1，则Cl—Cl键的键能为 (　　) A.243 kJ·mol-1　　　　B.351 kJ·mol-1 C.268 kJ·mol-1　　　　D.862 kJ·mol-1 及时演练 温故而知新，可以为师矣 【演练3】研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.过程Ⅰ有H—O键断裂并吸收能量 B.过程Ⅱ有O—O键形成并放出能量 C.整个过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D.2 mol H2O的总键能小于2 mol H2和1 mol O2的总键能 及时演练 温故而知新，可以为师矣 考点二 中和反应反应热的测定 1.实验装置 考点二 中和反应反应热的测定 测量反应前后体系的温度 使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀 起保温作用 考点解析 (1)测量反应物温度(t1 ℃)： 用量筒分别量取50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，测量两溶液温度，并取其平均值记为t1 ℃。 (2)测量反应后体系温度(t2 ℃)： 使盐酸和NaOH溶液迅速