第一节 反应热 第2课时（同步课件）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第一节 反应热 第2课时 化学反应的热效应 第一章 1 燃烧热 2 热化学方程式 1 本节重点 本节难点 知识导航 化学反应一般都有反应热。那么，我们应该如何表示化学反应的反应热呢？ 新课导入 热化学方程式 示例分析 以H2与Cl2反应生成HCl为例 H2 + Cl2 2HCl 点燃 该化学方程式只表明了化学反应中的物质变化，没有表明其中的能量变化 表明了1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成 2 mol气态HCl时，放出 184.6 kJ 的热量 H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g) ∆H＝−184.6 kJ/mol 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 知识梳理 H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g) 点燃 物质变化 能量变化 ∆H1＝−184.6 kJ/mol ∆H1＝−184.6 kJ/mol 2HCl (g) H H2 (g) + Cl2 (g) ∆H2＝+184.6 kJ/mol ∆H2＝+184.6 kJ/mol H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g) 探究一 仔细观察：热化学方程式与化学方程式，二者有什么不同点？ 知识梳理 探究二 H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H2＝_____________ 1 2 H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 在25 ℃和101 kPa下， 1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态H2O时，放出241.8 kJ的热量，如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗? 等质量水的焓 H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 水的聚集状态变化时的焓变示意图 知识梳理 − 285.8 kJ/mol 探究二 H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H2＝_____________ 1 2 H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 在25 ℃和101 kPa下， 1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态H2O时，放出241.8 kJ的热量，如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗? ∆H1＝−241.8 kJ/mol ∆H2＝ − 285.8 kJ/mol H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) H H2O (l) 知识梳理 − 285.8 kJ/mol 探究二 H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H2＝_____________ 1 2 H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 在25 ℃和101 kPa下， 1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态H2O时，放出241.8 kJ的热量，如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗? 热化学方程式书写时，要标注物质的状态！ 固体 (s) 液体 (l) 气体 (g) 溶液 (aq) 知识梳理 【例1】依据反应事实，写出下列反应的热化学方程式(常温下) HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) ∆H＝−57.3 kJ/mol 1 L 1 mol/L HCl和 1 L 1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量 01 1 mol N2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量 02 1 mol Cu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量 03 N2(g) + 3H2(aq) 2NH3(g) ∆H＝−92.2 kJ/mol Cu(s) + O2(g) CuO(s) ∆H＝−157 kJ/mol 1 2 典例精讲 探究三 若H2与O2消耗量增倍，反应热ΔH 一样吗? − 285.8 kJ/mol H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H2＝_____________ 1 2 H2(g) + O2(g) H2O(g)