第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法中正确的是 A．N、O、F的第一电离能依次增大 B．在所有的元素中，氟的电负性最大 C．同主族元素中，随原子序数增大第一电离能增大 D．随原子序数的递增，同周期元素的电负性逐渐减小 2．两种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列比较中正确的是 A．原子半径：②<① B．非金属性：②<① C．电负性：①>② D．第一电离能：②>① 3．随着卤素原子(氟、氯、溴、碘)核电荷数的增大，下列递变规律正确的是 A．单质的溶沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 4．下列有关核外电子运动状态的说法正确的是 A．原子轨道图形与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 B．原子轨道可用来描述核外电子的运动轨迹 C．第3电子层有3s、3p、3d三个轨道 D．氢原子只有1个电子，故氢原子只有一个轨道 5．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是 A．： B．： C．： D．： 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期元素，X的单质常通过电解其熔融氧化物制得，Y的单质常作半导体材料，W的单质与石灰乳反应可制得漂白粉。下列说法正确的是 A．简单离子半径： X>Z>W B．X的单质制成金属箔后在空气中加热剧烈燃烧 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y < Z D．简单气态氢化物稳定性： W<Z 7．下列物质的化学用语正确的是 A．H2O2的电子式： B．CO2的结构式： C．中子数为18的原子： D．基态碳原子的最外层电子排布图： 8．一种由前20号主族元素组成的化合物A的结构如图所示，其中元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且位于不同周期。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>X>Y B．最简单氢化物的沸点：Z>Y C．W的最高价氧化物对应的水化物不能与A发生反应 D．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 9．下列化学用语的理解正确的是 A．某离子结构示意图为：，可以表示，也可以表示 B．氢氧根离子的电子式： C．氯化钠的分子式为：NaCl D．氮原子的核外电子排布式为 10．下列说法或化学用语不正确的是 A．s轨道形状为球形，无取向；p轨道形状为哑铃形，有取向 B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C．电子从2s跃迁到3s时，将吸收能量 D．基态氧原子的轨道表示式： 11．某元素的原子有16个不同运动状态的电子，下列说法正确的是 A．该元素的最高价氧化物为两性氧化物 B．基态原子中所有的电子占有3个能级，有9种空间运动状态 C．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 D．若将该基态原子的电子排布式写成违背了泡利原理 12．有一种物质的名称叫碘酸碘，其中碘元素的化合价有+3和+5价两种，则碘酸碘的化学式应该是 A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9 13．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是 A．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族 B．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的 C．电负性最大的元素位于周期表的左下角 D．2s 轨道在空间呈哑铃形 14．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 A．Na：1s22s22p53s2 B．S2－：1s22s22p63s23p6 C．N：1s22s22p3 D．Si：1s22s22p63s23p2 15．科技发展、生产、生活都离不开化学。2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法错误的是 A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能。钛原子的电子排布式为[Ar]3d24s2 B．“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于ds区 C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料价电子排布式为3s23p2 D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 二、填空题 16．有关Cl-微粒，回答下列问题： (1)所含质子数_______；中子数_______；电子数_______；质量数_______。 (2)该微粒的结构示意图_______。 (3) Cl、Cl之间的关系是_______。 17．回答下列问题 (1)基态氧原子价层电子的轨道表示式为_______。 (2)乙炔的电子式为_______，等物质的量的乙炔和水反应的化学方程式为_______。 (3)乙醛与银氨溶液反应的离子方程式为_______。 18．FeO和Fe2O3中较稳定的是___________，从原子结构角度分析，其理由是___________。 19．回答下列问题 (1)基态Fe原子价层电子轨道表示式为