第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．已知时，，下列说法不正确的是 A．向同浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先析出 B．向的悬浊液中加入少量的新制氯水，增大 C．和共存的悬浊液中 D．向的悬浊液中加入的浓溶液，不可能转化为 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项 ①无色溶液中：、、、 ②溶液中：、、、 ③水电离的的溶液中：、、、 ④加入镁能放出的溶液中：、、、 A．1 B．2 C．3 D．4 3．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是 A．c(H＋)：CH3COOH>HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2O D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变 4．已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为0.1 的下列溶液中，pH最大的是 A． B．NaF C． D． 5．下列实验操作正确的是 A．图1装置：用溶液滴定溶液 B．图2装置：记录滴定终点读数为12.20mL C．图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸 D．图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水 6．下列离子方程式书写正确的是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O = 2HSO+2Cl-+ SO B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-= C2O+ 2H2O D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 7．下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是 A．将盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中 B．配制溶液时加入少量防止水解 C．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存 8．下列属于弱电解质的是 A．氨气 B．麦芽糖 C．干冰 D．碳酸 9．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是 弱酸 A．等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是 B．向溶液中滴加少量氯水： C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： D．溶液中通入少量二氧化硫： 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1KNO3溶液中：Cu2+、NH、Cl-、SO B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Br- C．使酚酞变红色的溶液中：Ba2+、A13+、ClO、Cl- D．水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、I-、NO 11．《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为通电NaCl+CO2CO+NaClO。下列有关说法不正确的是 A．NaCl属于强电解质 B．CO2的结构式为O=C=O C．CO可用浓硫酸干燥 D．NaClO是漂粉精的有效成分 12．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论正确的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①中生成的沉淀是 B．实验①生成沉淀的离子方程式是： C．实验②沉淀中不可能含有 D．实验③生成沉淀的离子方程式是： 13．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．0.1mol•L-1HX溶液的pH=4 B．HX溶液能与小苏打溶液反应产生气体 C．0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1硝酸导电能力弱 D．10mL0.1mol•L-1NaOH溶液与10mL0.1mol•L-1HX溶液充分混合后，pH＞7 14．下列物质的水溶液中，溶质仅以离子形式存在其中的是 A． B． C． D． 15．下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 稳定性： 类比 稳定性： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．计算下列溶液的pH： (1)pH=2的某酸稀释100倍，pH___，pH=12的某碱稀释100倍，pH__。 (2)室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO)=___，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)：c(SO)=__。 (3)某温度(t℃)时，水的离子积Kw=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的