第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 A．原子半径：Al>Na B．基态原子末成对电子数：Na>Al C．第一电离能：Al>Na D．电负性：Na>Al 2．元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A．周期表中s区、d区、ds区都是金属元素 B．周期表中p区元素均为主族元素 C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2 D．价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族 3．下列说法正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．所有的非金属元素都分布在p区，元素周期表中IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 C．违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 D．电子排布式违反了泡利原理 4．下列对核外电子运动状态的描述正确的是 A．电子的运动与行星的运动相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 5．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20.下列说法错误的是 A．元素X、Y位于元素周期表的同一主族 B．原子半径：Y>X>Z C．最高正化合价：Z>Y>W D．简单氢化物的稳定性：Z>X>Y 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示下列叙述不正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、-3 -2 A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性： B．简单离子的半径： C．X与Z形成的化合物为共价化合物 D．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 7．锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第IIA族。下列关于38Sr的说法正确的是 A．原子最外层有2个电子 B．中子数为52的Sr的核素符号为 C．属于p区元素 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)2 8．下列化学用语表达错误的是 A．碳原子最外层电子排布式：2s22p2 B．磷原子的M层电子轨道表示式： C．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．铜原子的核外电子排布式：[Ar]3d104s1 9．下列说法或化学用语不正确的是 A．s轨道形状为球形，无取向；p轨道形状为哑铃形，有取向 B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C．电子从2s跃迁到3s时，将吸收能量 D．基态氧原子的轨道表示式： 10．导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。下列说法不正确的是 A．Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B．可用质谱法区分和 C．和是两种不同的核素 D．的化合物也具有放射性 11．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。已知钛有、、这三种同位素，下列有关推断不正确的是 A．钛的原子序数为22 B．钛位于元素周期表第四周期ⅡB族 C．基态钛原子最外层电子排布式为 D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素 12．下列说法正确的是 A．p-pσ键电子云轮廓图 B．基态铜原子的价层电子排布图： C．的离子结构示意图为： D．某原子核外电子排布式为，它违背了泡利原理 13．下列化学用语书写不正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．NaCl的电子式： C．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d94s2 D．基态氧原子的轨道表示式： 14．下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．磷原子核外电子有9种运动状态 C．的结构式 D．基态的价层电子排布式： 15．下列有关叙述中正确的是 A．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 B．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 C．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 D．电子云图上的每一个点都代表一个电子 二、填空题 16．请填空： (1)基态F原子核外电子的运动状态有_______种。 (2)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用—表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 17．对角线规则的应用。