1.1反应热同步练习题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

1.1反应热同步练习题 一、选择题 1．下列方程式书写正确的是 A．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(1) △H= -890 kJ/mol B．在101kPa时，3molH2与1 molN2反应到达平衡状态放出热量38.6kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol C．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为：P4(白磷，s)=4P(红磷，s) △H= +4bkJ/mol D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++ 2．已知：NaOH + HCl = NaCl + H2O，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．属于吸热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 3．红热的炭和水蒸气反应生成1 mol H2 和1 mol CO气体，吸收131.3 kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是。 A．C + H2O =H2 + CO ΔH=+131.3 kJ·mol-1 B．C(s) + H2O(l) =H2(g) + CO(g) ΔH=-131.3 kJ·mol-1 C．C(s) + H2O(g) =H2(g) + CO(g) ΔH=-131.3 kJ·mol-1 D．C(s) + H2O(g) =H2(g) + CO(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 4．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示(其中•OH是羟基自由基，•CHO是醛基自由基)，下列说法正确的是 A．使用MnO2催化时，该反应的△H会发生变化 B．O为中间产物之一，与Na2O2中所含阴离子种类相同 C．该反应的总反应化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O D．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 5．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是 A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等 6．《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是 A．甲烷的燃烧 B．酸碱中和 C．铝热反应 D．煤的气化 7．下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是 A．盐酸与碳酸氢钠反应 B．锌与稀硫酸反应 C．铝热反应 D．灼热的炭与CO2反应 8．下列说法中正确的是 A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 C． ，结论：的燃烧热 D． ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量 9．下列叙述不正确的是 A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 B．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 D．1H2燃烧放出的热量为的燃烧热 10．某同学设计如图所示实验，探究反应 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器，则测定数值偏低 D．若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，测定数值不变 11．下列说法正确的是 A．化学反应在发生物质变化的同时一定伴能量的变化 B．X(s)=Y(s)是放热反应，则X比Y稳定 C．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多 D．需要加热的反应一定是吸热反应 12．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A．千里冰封，万里雪飘 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。 B．；，则> C．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混