第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．常温下，W、X、Y、Z四种短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>X>W B．第一电离能：Z>Y>W C．Z的单质具有强氧化性和漂白性 D．W、Y、Z都可能形成的氢化物分子 2．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是 A．Y在周期表中位于第二周期VIA族 B．电负性大小：x(Z)<x(X)<x(Y) C．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强 D．W元素在元素周期表中的s区 3．下列表述不正确的是 A．原子轨道能量：1S<2S<3S<4S B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道 C．基态碳原子的轨道表示式： D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子 4．“玉兔”号月球车用作为热源材料。的中子数是 A．238 B．94 C．144 D．332 5．锶(Sr)为第五周期第IIA族元素，工业上常以天青石(主要成分为，含少量)为原料制备六水氯化锶()，生产流程如图所示(已知：高温焙烧时，、转化为SrS、BaS)。 下列说法错误的是 A．基态锶原子的价层电子排布式为 B．“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶 C．加入适量硫酸的目的是除去 D．制取无水时，一定要在无水氯化氢气流中加热至恒重 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的N原子： B．氯化铵的电子式： C．铬元素的外围电子排布式：3d54S1 D．HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+ 7．下列化学用语使用正确的是 A．基态Cr的价电子轨道表示式： B．K原子结构示意图： C．CH3CH2OH的空间填充模型： D．N2H4的电子式： 8．下列有关叙述不正确的是 A．能层就是电子层 B．原子核外的s能级的能量均相同 C．同一能层中的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、np、nd、nf D．每个能层最多可容纳的电子数是2n2 9．下列化学用语表示正确的是 A．基态O原子的轨道表示式为 B．F电子排布的轨道表示式为 C．27号元素Co的基态原子的价层电子排布式为 D．中子数为8的碳原子的电子排布式为 10．下列图示或化学用语表达不正确的是 A．乙烷的空间填充模型： B．二氧化碳的电子式： C．反-2-丁烯的结构简式： D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 11．如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ•mol-1)。下列判断错误的是 元素代号 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 Z 738 1451 7733 10540 A．X为第IA族元素 B．的价电子排布式为ns2np1 C．Z位于元素周期表s区 D．金属性：X＞Y＞Z 12．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17.下列说法正确的是 X Y Z R A．0.05 的溶液的pH约等于1 B．电负性：R>Y C．R的基态原子的核外电子排布式为 D．还原性： 13．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。反应原理为。下列化学用语表述正确的是 A．NaH的电子式： B．、、互为同位素 C．中电子数为8 D．的离子结构示意图： 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。 A．标准状况下，三氯甲烷中含有的氯原子数为 B．5.6gFe2+中未成对电子数为0.4 C．质量分数为17％的溶液中杂化的原子数为 D．常温下，溶液中含数目为 15．下列化学用语书写正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．镁离子的结构示意图： C．基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 D．基态N原子的价电子轨道表示式： 二、填空题 16．试用原子结构的知识解释下列实验事实。 (1)在第2周期元素中，氖的第一电离能最大。_______ (2)磷的第一电离能比硫的第一电离能大。_______ (3)在化学反应中，镁原子通常失去两个电子，形成镁离子()。_______ (4)是离子化合物，是共价化合物。_______ 17．氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等元素，其单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题： (1)是一种重要的化工原料，有毒，也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：有强氧化性，酸性。