第一章 化学反应的热效应 测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=534kJ·mol-1 B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-534kJ·mol-1 C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=+534kJ·mol-1 D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=-133.5kJ·mol-1 2．已知[、、对应的反应中已省略，且]： 下列说法正确的是 A． B．的值是的燃烧热 C． D．稳定性：正丁烷>异丁烷 3．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是 A． B． C．按Cl、Br、I的顺序，依次减小 D．越小，HX越稳定 4．下列变化过程，属于放热反应的是 ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥碳酸氢钠和盐酸的反应 A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤ 5．下表为常见燃料的燃烧热数据，热值(单位质量燃料完全燃烧放出的热量)最大的是 燃料 氢气 一氧化碳 甲烷 甲醇 燃烧热 285.8 283.0 890.3 726.5 A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷 D．甲醇 6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知，则氢气的燃烧热为 B．已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石更稳定 C．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式 D．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入反应更充分，测定的中和热数值误差更小 7．化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A． B． C． D． 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 C．已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 D．已知，则氢气的燃烧热为 9．用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3，则由此测得的中和热为 A．55.2 kJ/mol B．57.4 kJ/mol C．50.2 kJ/mol D．1.38 kJ/mol 10．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀 C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果 D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大 11．和反应生成过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．断裂化学键时放出的能量是 B．通常情况下，和混合能直接生成 C．和的总焓小于的总焓 D．理论上和反应生成放出的能量为 12．已知一定条件下： ①2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(1) △H1=-mkJ•mol-1； ②H2(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(1) △H2=-nkJ•mol-1； ③2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3=-xkJ•mol-1； ④H2(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g) △H4=-ykJ•mol-1。 下列关系式中正确的是 A．2n＜x B．m＞2y C．m=n D．2x=y 13．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应 B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量 D．断裂1molH－H键和1molF－F键吸收的能量大于形成2molH－F键放出的能量 14．乙烯()是石油化工产业的核心，作为一种可燃物，乙烯有着热值高、产物清洁的优势。在25℃、的条件下，乙烯的燃烧热为。 已知：①部分化学键的键能如下表所示 化学键 C=C C-H O=O C=O H-O 键能 612 414 498 x 464 ②3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，则x的值为 A．809 B．1041 C．