第四章 化学反应与电能 测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能 测试题 一、单选题（共13题） 1．下列电极反应式与环境或情境相匹配的选项是 选项 电极反应式 环境或情境 A O2+2H2O+4e-=4OH- 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 4OH--4e-=O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C Cu-2e-=Cu2+ 粗铜精炼时，阳极的主要反应 D H2-2e-=2H+ 用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应 A．A B．B C．C D．D 2．已知 H2O2 是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO形式存在。现以 Al−H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d 均为惰性电极)。下列说法正确的是 A．电解过程中，电子的流向：a→d，c→b B．电解时，Al 消耗 5.4 g，则产生氮气的体积为 2.24 L C．电极b 是负极，且反应后该电极区 pH 增大 D．燃料电池的总反应为：2Al＋3H2O2=2Al(OH)3 3．下列有关说法正确的是 A．铅蓄电池的正极反应为 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为 D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 4．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极移向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-=BiF3 B．充电时，外加电源的正极与乙电极相连 C．放电时，乙电极电势比甲电极电势高 D．充电时，导线上每通过0.1mole-，甲电极质量增加1.9g 5．下列说法中，正确的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸 C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和 D．当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，水合钠离子移向与电源正极相连的电极 6．用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的以(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示： 下列说法正确的是 A．若X、Y电极材料连接反了，仍可将废水中的以的形式除去 B．X极为石墨，该电极上发生氧化反应 C．电解过程中Y极周围溶液的减小 D．电解时废水中会发生反应： 7．我国科技成果令世界瞩目。下列说法不正确的是 A．“天眼”的结构中含有大量钢，钢的硬度低于纯铁 B．“神舟十四号”返回舱外壳用的烧蚀材料酚醛树脂属于有机高分子材料 C．“辽宁舰”的船体镶嵌锌块，利用的是牺牲阳极保护法 D．“祝融号”火星车的太阳能电池材料主要成分是硅 8．铅氧化还原液流电池是一种新型储能电池。该电池以酸性甲基磺酸铅溶液为电解液，简化的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，H+经过循环泵向Pb电极移动 B．放电时，负极反应式为Pb-2e- +SO42- = PbSO4 C．充电时，电解液中H+、Pb2+的物质的量浓度均减小 D．充电时，阳极反应式为Pb2+ +2H2O-2e- = PbO2 +4H+ 9．金属镁被视为下一代能量存储系统负极材料的极佳选择。镁—溴电池的工作原理如图所示(正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过：反应前，正、负极区电解质溶液质量相等)。下列说法错误的是 A．Mg作负极，发生氧化反应 B．石墨电极上发生的电极反应为 C．用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连 D．当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g 10．下列叙述正确的是 A．电解精炼铜，粗铜中所含Ni．Fe．Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 B．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 11．下列说法正确的是 A．钢铁的腐蚀都是析氢腐蚀 B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Au、Ag等金属 C．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极，铜作阴极 D．氯化铝溶液蒸干灼烧产物为氧化铝 12．下列物质不属于氯碱工业产品的是 A．液氯 B．盐酸 C．乙烯 D．漂白粉 13．研究表明，电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可制得甲醇，同时得到氧气。电解装置如图所示，Pt片和Pb片为电极，Pb为CO2的载体，使CO2活化。下列说法错误的是 A．Pt片电极发生的反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2O B．每转化生成1 mol CH3OH，转移4 mol电子 C．电解一段时间后，阳极室的pH减小，阴极室的pH增大 D．电解总反应为14CO2+12OH−+4H2O2CH3OH+12+3O2 二、非选择题（共10题） 14．(1)原电池可将