第09讲 强弱电解质 弱电解质的电离平衡-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课（人教版2019选择性必修1）

第09讲 强弱电解质 弱电解质的电离平衡 1．通过对电解质的分类，进一步理解物质的分类方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。 2．认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。 1．弱电解质的电离平衡。 2．电解质的电离方程式书写。 1．弱电解质的电离平衡。 2．弱电解质的证明。 洁厕灵的主要成分是盐酸，用于卫生洁具的清洁。为何不用醋酸？盐酸与醋酸的性质为何不同？ 实验探究盐酸和醋酸的电离程度 取相同_________、1.0 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其_________能力，并分别与_________镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 pH大小 较_________ 较大 导电能力 较强 较_________ 与镁条反应的现象 产生无色气泡_________ 产生无色气泡_________ 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的_________程度_________醋酸的电离程度 一、强电解质和弱电解质 1．强弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 在水溶液中都能电离，与_________ 不同点 电离程度 _________电离 _________电离 溶质粒子 存在形式 离子 只有电离出的阴阳离子 既有电离出的阴阳离子 分子 无电解质分子 又有电解质分子 表示方法 用“＝”表示 KCl＝K＋＋Cl－ 用“”表示 NH3·H2ONH＋OH— 结构特点 离子化合物及具有_________的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 化合物类型 绝大多数盐：NaCl、KNO3、AgCl ____：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 弱酸：HClO、HNO2 ______：NH3·H2O Cu(OH)2 水：H2O 少数盐：HgCl2、PbAc2 2．电离方程式的书写 强电解质 完全电离用“＝” 弱电解质 部分电离，用“” 多元弱酸 分步电离，以第一步电离为主(不可合并) 如：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 不能写成：H2S2H＋＋S2－ 多元弱碱 用一步电离表示 如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 两性氢氧化物 双向电离 如：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ Al(OH)3两性按两种方法电离 酸式电离：Al(OH)3AlO2－＋H2O＋H＋ 碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－ 酸式盐的电离 强酸的酸式盐 在熔化和溶解条件下的电离方程式不同 NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ 熔化：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ 弱酸的酸式盐 弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱 如NaHCO3强中有弱：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。(NaHCO3熔化时只分解不电离) 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下平衡体系：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0，勒夏特列原理也适用于此平衡体系，请完成下表。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 加水稀释 _________ _________ _________ _________ 加入少量冰醋酸 _________ _________ _________ _________ 通入HCl(g) _________ _________ _________ _________ 加NaOH(s) _________ _________ _________ _________ 加CH3COONa(s) _________ _________ _________ _________ 升高温度 _________ _________ _________ _________ 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 （1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，_______分子电离成_______的速率与离子结合成弱电解质分子的_______相等，溶液中各分子和离子的_______都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 （2）建立过程 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。 ③当v(电离