第10讲 电离平衡常数 强酸弱酸比较-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课（人教版2019选择性必修1）

第10讲 电离平衡常数 强酸弱酸比较 1．认识电离常数的应用并能进行相关计算。 2．运用勒夏特列原理解释强酸与弱酸性质的不同。 1．电离平衡常数。 2．强酸与弱酸性质差异原因。 1．电离平衡常数应用。 2．强酸与弱酸性质的判断。 弱电解质的电离程度不同，那么如何判断弱电解质的相对强弱？ 一、电离常数 1．概念 在一定条件下，当_______的电离达到平衡时，溶液中弱电解质_______所生成的各种_______的乘积，与溶液中_______分子的浓度之比是一个_______，这个常数叫做______________，简称电离常数，用_______ (弱酸用_______，弱碱用_______)表示。 2．表达式 （1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数 一元弱酸HA 一元弱碱BOH 电离方程式 HAH＋＋A－ BOHB＋＋OH－ 电离常数表达式 Ka＝______________ Kb＝______________ （2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是_______进行的，每步各有______________，通常用K1、K2等来分别表示。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步_______决定。由于多元弱碱为_______，所以一般不用______________，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 3．意义 表示_______的电离能力。一定温度下，K值_______，弱电解质的电离程度_______，酸(或碱)性_______。 4．电离常数的影响因素 内因 同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由______________所决定 外因 对于同一弱电解质，电离平衡常数只与_______有关，由于电离为_______过程，所以电离平衡常数随温度升高而_______ 5．电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ c mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 c 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 c－x x x 则Ka＝＝≈ 强酸与弱酸的性质有什么不同？ 1．CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较 实验操作 实验现象 有_______产生 实验结论 CH3COOH酸性_______碳酸 Ka大小比较 Ka(CH3COOH) _______Ka1(H2CO3) 2．镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧_______，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1_______、2 mL 2 mol·L－1_______，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。 宏观辨识 微观探析 反应初期 盐酸的_______比醋酸大 盐酸是强酸，_______电离，醋酸是_______，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率_______ 反应 过程中 盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小_______，醋酸的反应速率减小不明显 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的_______能及时电离补充，所以一段时间速率变化_______ 最终 二者产生的氢气的量基本_______，速率几乎都变为零 镁条稍微过量，两种酸的_______相同，随醋酸电离，平衡_______移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的_______的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0 二、强酸与弱酸的比较 1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项 目酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 考点一：稀释时时强弱电解质变化 例1．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）把①pH相