第1章 原子结构元素周期律 单元测试 2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习卷 一、单选题 1．1921年英国物理学、化学家索迪因提出了著名的同位素假说，并因研究同位素的存在和性质而获得了诺贝尔化学奖。下列说法错误的是 A．碳、碳、碳是碳元素的三种核素，互为同位素 B．因碳具有放射性，可用于考古时测定文物的年代 C．碳、碳、碳的化学性质相同 D．碳元素的相对原子质量为13 2．下列有关叙述正确的是 ①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果；⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害 A．②③④⑤ B．②⑤⑥ C．①③⑤⑧ D．①③⑤⑥⑦ 3．随着原子序数的递增，没有呈现周期性变化的是（    ） A．原子半径 B．核电荷数 C．最外层电子数 D．最高正价 4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N 5．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是 A．维生素C能帮助人体将转化为易吸收的，维生素C具有氧化性 B．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应 C．中国蓝是人工合成的蓝色化合物，其化学式为，可改写成 D．赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是 A．简单离子半径大小：W>Y>Z>X B．丁中阴阳离子个数比为1：1 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D．W的最高价氧化物对应的水化物是强碱 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．晶体含有共价键数目为 B．金刚石中含有的晶胞数目为 C．标准状况下，中键的数目为 D．乙烯和环己烷的混合物中含有碳原子数为 8．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是 A．硅可用于制光导纤维 B．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 C．硅酸铜钡 BaCuSi2O6可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2 D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 9．下列有关试剂的保存方法，错误的是 A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B．少量的金属钠保存在煤油中 C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中 10．下列说法不正确的是 A．越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 D．漂白粉，漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，也可用作游冰池及环境的消毒剂 11．下列关于微粒半径比较正确的是 A．Na+＜Na B．Cl-＜Cl C．F-＞Cl- D．Na+＜Mg2+ 12．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X未标注) A．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y B．简单离子半径：Y ＞Z C．W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 D．该化合物中W、X、Y 都满足8电子稳定结构 13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为21，其中W与Y为同主族元素，W的最外层电子数是Y次外层电子数的一半，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，ZX2 是一种常用的消毒剂。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： W＞X B．原子半径： Z＞ Y C．工业制Y单质： YX2+WY + WX2 D．最高价含氧酸的酸性： W＞Y 二、填空题 14．据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题： (1)铷(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。 (2)关于铷的结构和性质判断正确的是___(填序号)。 ①与水反应比钠剧烈 ②原子半径比钠的小 ③氧化物暴露在空气中易吸收CO2 ④阳离子最外层电子数和镁离子最外层电子数相同 ⑤是还原剂 (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气