第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试卷-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是 A．， B． min时， C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 mol·L，当浓度减至一半时共耗时50 min 2．一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：  ，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出32.8kJ热量 ② 2 8 0 0 放出QkJ热量 A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．平衡时：②>① C．Q大于65.6 D．该温度下，②中反应的平衡常数 3．时，将足量某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中发生反应：，该反应达到平衡时体系中气体的总浓度为。下列说法正确的是 A．当混合气体中的体积分数不变时，说明该反应达到平衡 B．向平衡体系中加入适量增大 C．向平衡体系中充入适量，逆反应速率增大 D．时，该反应的化学平衡常数为 4．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为；。反应的速率，反应的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中、、浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的曲线。下列说法正确的是 A．随的减小，反应的速率不断下降，而反应的速率不断增大 B．由图甲可知，某时间段体系中可能存在如下关系： C．欲提高的产率，需降低反应温度且控制反应时间 D．温度高于时，总反应速率由反应决定 5．已知：①   ②   ③   下列叙述错误的是 A． B．1mol和的总能量等于的总能量 C．反应②中若生成，将变小 D．在常温下，反应③能自发进行 6．CO2热还原制CH4和CO。在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性随温度变化如图所示。    反应I： 反应II： 下列说法正确的是 A．温度为320℃至370℃，CH4的产率降低 B．一定温度下，加入CaO(s)能提高CO的平衡产率 C．其他条件不变，升高温度，CH4的平衡转化率增大 D．其他条件不变，在范围，CH4选择性减小是因为反应1平衡逆向移动 7．某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：2X(s)Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是 时间段/s 0~20 0~40 0~60 产物Z的平均生成速率/mol•L-1•s-1 0.10 0.075 0.05 A．10秒时，c(Y)小于0.50mol/L B．30秒时，混合气体中Z的体积分数约为66.7% C．40秒时，反应已达平衡状态 D．容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度 8．一定温度下，向1L固定体积的密闭容器中通入(g)和(g)，发生反应，测得反应物的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是    A．体系内氨气的体积分数保持不变时达到平衡状态 B．前20min内用表示的平均反应速率为0.01 C．该温度下，若定义产物的浓度均为1，反应的化学平衡常数为250 D．25min后测得氨气的浓度变化如曲线③，25min时改变的条件是添加0.2mol 和0.1mol 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D．实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉 10．已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若起始向反应体系中加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．S2O中硫元素显+7价 B．反应速率与Fe3+浓度无关 C．由图可知氧化性：Fe3+＞S2O D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小 11．CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ： 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH1=-122.5 kJ·mol-1 反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH2=a kJ·mol-1 在恒压、n始(