第2章身边的化学物质知识点总结-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

第2章 身边的化学物质知识点 第2章 身边的化学物质 第1节　　性质活泼的氧气 第1课时 氧气的性质和用途 一、空气的组成 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 稀有气体的化学性质很稳定，可用来作保护气；稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制电光源；氦气的密度较小，且化学性质稳定，可代替氢气填充飞艇、探空气球。 易错点: (1)空气中各成分的含量是指体积分数，而不是质量分数。 (2)氮气和稀有气体的稳定性是相对的，在一定条件下也能发生化学反应。 二、氧气的物理性质 通常状况下，是一种无色、无味的气体，密度比空气略大 ，不易溶于水，液态氧呈淡蓝色，固态氧是淡蓝色雪花状。 三、氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可以跟多种物质发生化学反应。 物质 反应现象 文字表达式和符号表达式 木炭(黑色固体) 木炭在空气中燃烧发出红光、放热，木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光、放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 碳＋氧气二氧化碳；C＋O2CO2 镁条(银白色) 在空气或氧气中均剧烈燃烧，发出耀眼白光、放热，生成一种白色固体 镁＋氧气氧化镁；Mg＋O2MgO 铁丝(银白色) 一般情况下，在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铁＋氧气四氧化三铁；Fe＋O2Fe3O4 红磷(暗红色固体) 在空气中或氧气中均能燃烧，产生大量白烟、放热 红磷＋氧气五氧化二磷；P＋O2P2O5 蜡烛 在氧气中燃烧，火焰明亮，发出白光，放热，瓶壁上有水珠产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 石蜡＋氧气水＋二氧化碳(石蜡是混合物，故无符号表达式) 四、实验注意事项及其原因分析： 1．做可燃物在氧气中燃烧的实验时，均要注意由上到下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，为了防止集气瓶中的氧气受热膨胀逸出，导致现象不明显。 2．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，需注意： (1)用砂纸将细铁丝打磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 (2)将细铁丝绕成螺旋状是为了增大细铁丝的受热面积和细铁丝与氧气的接触面积。 (3)将火柴梗系在细铁丝一端，是为了引燃细铁丝。 (4)为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应，待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中。 (5)集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落炸裂瓶底。 【规律总结】 (1)描述实验现象时注意准确性： ①不能把生成物的名称当作现象来描述； ②“烟”与“雾”的区别：“烟”是指固体小颗粒，“雾”是指液体小颗粒；③“光”与“火焰”的区别：气体燃烧时有火焰，固体燃烧一般会发光，且在氧气中比在空气中燃烧的现象更加剧烈，火焰的颜色更明亮。 (2)书写文字表达式时注意反应条件：不要将反应条件“点燃”写成“燃烧”。点燃是化学变化的条件，而燃烧是一种化学变化。 五、氧化反应 物质与氧气的反应称为氧化反应。有的氧化反应比较剧烈，如燃烧、鞭炮爆炸；有些氧化反应缓慢，不易察觉，叫做缓慢氧化，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等。 六、氧气的用途 性质 用途 例子 氧化性 供给呼吸 潜水、登山、太空行走 支持燃烧 炼钢、气割、气焊、火箭升天 七、氧气的两面性 氧气有对人类有利的一面，如供给生物呼吸；也有对人类有害的一面，如氧气会引起金属生锈、食物腐败等。 八、氧气在自然界中的循环 1．大气中氧气的消耗途径： (1)动植物的呼吸作用。 (2)可燃物的燃烧等。 2．大气中氧气的产生途径：绿色植物的光合作用。 第2章 身边的化学物质 第1节　性质活泼的氧气 第2课时 氧气的制法 一、氧气的工业制取 工业上制取氧气常采用分离液态空气法，利用了液氮和液氧的沸点不同，该过程属于物理变化。 二、氧气的实验室制取 1．反应的原理 (1)加热高锰酸钾制氧气的文字表达式和符号表达式： 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2 (2)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的文字表达式和符号表达式： 氯酸钾氯化钾＋氧气 KClO3KCl＋O2 (3)过氧化氢、二氧化锰混合制取氧气的文字表达式和符号表达式： 过氧化氢水＋氧气 H2O2H2O＋O2 2．发生装置 (1)如图所示是用高锰酸钾制取氧气的发生装置图，试管口应放置一团棉花团，防止高锰酸钾粉末随气流进入导管使导管堵塞；试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；导管略露出胶塞一点是为了便于气体导出；该装置适用于加热固体制取气体。 (2)如图所示是过氧化氢分解制取氧气的发生装置图，该装置适用于常温下固