第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在注射器中充入，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则（ ） A．体系颜色比原来深 B．体系颜色比原来浅 C．体系颜色不变 D．注射器内压强不变 2．如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g) B．反应开始至2 min A的平均速率为0.1 mol/(L·min) C．反应开始时，正、逆反应同时进行 D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1 3．下列实验操作能达到实验目的的是： 选项 实验目的 实验操作 A 洗涤用氯酸钾制取氧气后的试管 先用水洗涤，如果洗不干净，再加入热的草酸溶液洗涤 B 探究浓度对反应速率的影响 相同温度下，将不同浓度的盐酸分别加到相同浓度的烧碱溶液中 C 检验溶液中是否含有钠元素 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，观察火焰颜色 D 探究铁、铜的活泼性 将铜置于氯化铁溶液中 A．A B．B C．C D．D 4．已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．4/5v (NH3) =v (O2) B．5/6v (O2) =v ( H2O) C．2/3v(NH3) =v ( H2O) D．4/5v ( O2 )=v ( NO) 5．在2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。根据图像，下列说法正确的是 A．一定温度下，y表示平衡常数或压强 B．平衡时O2的转化率为50% C．t1改变的条件为降低压强 D．该反应的>0 A．A B．B C．C D．D 6．在体积均为的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应：。的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 容器 甲 0.1 0.3 0 乙 0.2 0.5 0 A．曲线Ⅰ对应的是甲容器 B．a、b两点所处状态的压强大小关系： C．c点：的体积分数小于 D．时，若起始向乙中加入、、C各，则v(正)>v(逆) 7．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图： 硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是 A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体 C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率 D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3 8．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快 B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．左右的温度比室温更有利于合成氮反应 D．氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅 9．下列说法不正确的是 A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＞0 10．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．加入少量Z，逆反应速率增大 D．平衡后，加入Y，该反应的增大 11．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是 A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大 C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小 12．对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步2NON2O2 快反应 第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应 第三步：N2O+H2→N2+H2O 快反应 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A．第二步反应的活化能大于第三步的活化能 B．N2O2起催化作用 C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D．若第一步反应的ΔH<0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 13．根据实验目的，下列实验方法或操作正确的是 选项 实验目的