第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 2．下列说法正确的是 A．已知非金属性：，则酸性： B．最外层只有三个电子的元素，一定是IIIA族元素 C．基态原子的价电子排布式为的元素位于区 D．在周期表里，元素所在的族序数一定等于基态原子的最外层电子数 3．两种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列比较中正确的是 A．原子半径：②<① B．非金属性：②<① C．电负性：①>② D．第一电离能：②>① 4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p2 5．“天问一号”着陆火星、“嫦娥五号”成功着陆月球、神舟十三号顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是 A．火星陨石中的质子数为20 B．月壤中的与地球上的互为同位素 C．运载火箭使用的液燃料是清洁燃料 D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 6．下列元素中，不属于第三周期元素的是 A．K B．S C．P D．Cl 7．下列关于氢原子电子云的说法正确的是 A．通常用小点来表示电子的多少，小点密度大，电子数目多 B．小点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C．通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动 D．其轮廓图为圆形 8．轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是 A．33 B．35 C．51 D．83 9．下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．的电子排布式为，违反了洪特规则 D．基态铬原子的价电子排布图： 10．下列有关化学用语表述正确的是 A．基态钙原子的简化电子排布式： B．用电子云轮廓图描述：原子轨道的形状： C．一水合氨的电离方程式： D．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式： 11．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．： B．： C．Fe： D．Cr： 12．碳酸钠应用广泛，下列说法不正确的是 A．碳酸钠受热易分解 B．碳酸钠属于强电解质 C．碳酸钠溶液呈碱性 D．Na元素位于周期表s区 13．下列氧原子轨道表达式中，能量最低的是 A． B． C． D． 14．下列电子层能量最低的是 A．L B．M C．K D．N 15．下列说法错误的是 A．只能在高温下自发进行，则该反应的 B．不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量： C．常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小 D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 二、填空题 16．图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）Z元素在元素周期表中位于第________族。 （2）Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。 （3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。 （4）Z元素的气态氢化物的化学式为________________。 17．A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。 (2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。 (3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。 (4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。 (5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。 18．回答下列问题： (1)下列几组物质中，互为同位素的是_____________，互为同素异形体的是_____________，互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是_____________，属于同种物质的是_____________。(用序号填空) ①O2和O3②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3④和⑤环丙烷()和丙烯 ⑥H2、D2、T2⑦乙烯与CH3—CH＝CH2⑧CH3(CH2)5CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (2)完全燃烧0.1 mol某