第15讲 溶液的配制与物质的分离-【暑假自学课】2023年新八年级科学暑假精品课

第15讲 溶液的配制与物质的分离 1. 溶液的配制 2. 结晶分离 3. 过滤与蒸馏 一.溶液的配制 1.溶质的质量分数 （1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。 (2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。 (3)有关计算公式 溶质的质量分数=×l00％=×l00％ 2.溶液的配制： 步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签 3.误差分析 （1）溶质质量分数偏小： ①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。 ②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。 ③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 ④固体药品中含有杂质等。 （2）溶质质量分数偏大： ①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。 ②砝码已生锈，导致药品称量偏多。 ③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。 ④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。 二.溶液的基础计算 1.溶液的稀释：使用高浓度溶液配制低浓度溶液,稀释的过程中，溶质质量分数不变即P浓 × M浓= P稀×M稀 2.溶液质量：（1）溶液密度与体积乘积 （2）溶质质量除以溶质质量分数 3.溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系：P =×100% 三.物质的结晶 1.晶体和非晶体 （1）晶体有固定的熔点和凝固点，而非晶体则没有固定的熔点和凝固点； （2）晶体有规则的几何外形，而非晶体则没有固定的几何外形。 2.晶体的形成 （1） 蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。 蒸发为了浓缩溶液，减少溶剂，溶质析出（剩余少量液体时关火，利用余温蒸干） （2） 冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物质。 温度降低溶解度降低，溶质析出 四.常见的分离方法 1.沉淀法：加入明矾或活性炭作凝聚剂吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。 2.过滤： （1）定义：利用装置把体积不同的物质分离（中学的过滤即为分离不溶的固体和液体） （2）需要的仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台。 （3）过滤器的制作：将圆形滤纸两次对折,成为 1/4 圆形，,然后一边一层另外一边三层从中间拉开成锥形。放入漏斗，使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。 （4）过滤的操作要求：要做到“一贴、二低、三靠” “一贴”指：滤纸紧贴漏斗内壁； “二低”指：滤纸低于漏斗口、液体低于滤纸上沿； “三靠”指：漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒末端轻靠在有三层滤纸一侧、上面烧杯嘴紧靠玻璃棒中下部。 3.蒸馏： （1）定义：利用液体沸点不同，先汽化，再液化之后液体分离 （2）装置： （3）注意：冷凝水从下向上流，温度计在支管口 五.粗盐提纯 1.实验目的：除去粗盐中的不溶性固体 2.实验器材：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、天平等 3.实验步骤： （1）溶解：称取适量粗盐置于烧杯，加入蒸馏水，搅拌至固体不再溶解 （2）过滤：将溶解后的混合物进行过滤 （3）蒸发：滤液置于蒸发皿中，边加热边搅拌蒸发结晶（剩余少量液体停止加热）。 六.自来水的净化 考点一：溶液的配制 【例1】农业上常用溶质质量分数为16%的溶液选种，如图所示为实验室配制该溶液的过程。下列分析错误的是（    ） A．正确的实验操作顺序为④②①⑤③ B．③中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解 C．在称量的过程中，若天平指针左偏，应向右移游码 D．再用量筒量取水时仰视读数，会使得溶液的质量分数偏小 【例2】如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： （1）B操作，在称量中发现指针偏向左边，接下来的操作是___________； （2）E操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________。 A．所用氯化钠药品不纯    B．配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 C．量取水时仰视读数    D．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水                  考点二：结晶分离 【例1】如图是粗盐提纯的相关实验操作，以下说法不正确的是（　　） A．正确实验操作步骤为①②③④ B．步骤②溶解应该在烧杯中进行 C．步骤②③④中玻璃棒的作用不完全相同 D．步骤④当水分全部蒸发之后再熄灭酒精灯 【例2】某学习小组开展了“制作棒棒糖"的项目化学习，过程如下： （1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过___________的方法结晶的。 （2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，