第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共13题） 1．合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（　　）。 ①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出NH3；⑥补充N2或H2；⑦加催化剂；⑧减小N2或H2的量 A．③④⑤⑦ B．②④⑥ C．仅②⑥ D．②③⑥⑦ 2．一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入和发生如下反应，下列说法正确的是 A．当：：2时，该反应达到平衡状态 B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 C．达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大 D．达到平衡时，反应放出的热量可达 3．化学学科在资源、材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列应用中错误的是 A．高效化学电源应用于新能源汽车 B．高铁酸钠用于饮用水处理 C．过氧化钠作为供氧剂用于呼吸面具或潜水艇中 D．碳酸钠用于治疗胃酸过多的药物 4．某些化学键的键能数据如表，若1molH2与1molCl2完全燃烧(H2+Cl2=2HCl)，则下列说法正确的是 化学键 Cl-Cl H-H H-Cl 键能/kJ·mol−1 243 436 431 A．反应共吸收248kJ热量 B．反应共放出248kJ热量 C．反应共吸收183kJ热量 D．反应共放出183kJ热量 5．在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，进行反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)， 测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示，下列说法正确的是（    ） A．达到平衡状态时，2v 正(NO)= v 逆(N2) B．活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态 C．丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为 v (NO) >0.01125mol·L-1·min-1 D．由表格数据可知：T＜400℃ 6．石墨在一定条件下转化为金刚石时，能量转化关系如图。已知：石墨(s)和金刚石(s)完全燃烧均生成CO2(g)。下列说法正确的是    A．反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)为吸热反应 B．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨＜金刚石 C．金刚石和石墨的性质完全相同 D．金刚石与石墨互为同位素 7．下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A．氮气与氢气合成时，适当增大压强 B．锌与稀硫酸反应制时，加入蒸馏水 C．双氧水分解制时，加入几滴溶液 D．碳酸钙与稀盐酸反应制时，适当升高温度 8．氨硼烷()电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为。下列说法正确的是 A．正极附近溶液的pH减小 B．电池工作时，通过质子交换膜向负极移动 C．消耗氨硼烷，理论上有电子通过内电路 D．电池负极反应式为 9．培根型碱性氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使生成的H2O蒸发。下列叙述正确的是（    ） A．该电池工作时能发出蓝色火焰 B．通入H2的一极为正极，通入O2的一极为负极 C．该电池工作时，电子由通入H2的一极经电解质溶液到通入O2的一极 D．负极的电极反应式为 10．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是 A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．NiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液 D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路 11．下列图示的能量转化方式错误的是 A B C D 图示 太阳能热水器 燃气燃烧 干电池工作 叶绿素光合作用 能量转化方式 太阳能转化为热能 化学能转化为热能、光能 电能转化为化学能 太阳能转化为化学能 A．A B．B C．C D．D 12．NA用表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1L 1mol·L-1的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA B．1molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA的 C．将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)＝2NA D．室温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+ 13．自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，(镉的原子量112）下列说法正确的是（    ） A．电池的电解液为碱