第8讲 化学计算的常用方法-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第二章 物质的量 第8讲 化学计算的常用方法 复习目标 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。 2.了解化学计算的常用方法。 3.初步建立化学计算的思维模型。 内容索引 考点一 利用差量法计算 考点二 利用关系式法计算 考点三 利用守恒法计算 专项突破 归纳整合 考点一 利用差量法计算 1.“差量法” 必备知识 归纳整合 反应物的某种物理量之和 同一状态下 生成物的相同物理量之和 与 之差 (如固体质量差 、气体体积差等) 、溶液质量差 2.解题思路： ①根据化学方程式找出“理论差量” ②结合题中的条件求出或表示出“实际差量” ③根据比例关系建立方程式并求出结果 2.差量法的解题关键是找准研究对象。 通常有：①固体的质量差，研究对象是固体。②气体的质量差，研究对象是气体。③液体的质量差，研究对象是液体。 5 2NaHCO3 == Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 解析: 168 g　　　106 g　　 　　 Δm(固)减重 (w1－w2) g ？ 62 g m(NaHCO3) m(NaHCO3)= ∴样品中Na2CO3质量为w1－ g 例1为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。 差量法的解题关键是找准研究对象。 理论差量 实际差量 6 例2．将12 g CO和CO2的混合气体通过足量灼热的CuO后，得到气体的总质量为18 g，求原混合气体中CO的质量分数。 则原混合气体中CO的质量分数为87.5%。 解析: CuO　＋CO == Cu＋CO2　 △ (18 g－12 g)＝6 g 28 g 16 g Δm(气体质量增加) 理论差量 实际差量 m(CO) ? 解得m(CO) =10.5 g 44 g 差量法计算的关键：找准差量和所求量之间的关系。 关键能力 专项突破 1.标准状况下，将20 L CO2和CO的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末， 在相同状况下，气体体积减少到16 L，则原混合气体中CO的体积为 A.4 L　　　B.8 L　　　C.12 L　　　D.16 L C 解析: 2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋ O2　 (20L－16L)＝4 L 2L 1L 理论差量 实际差量 V(CO2) ? 解得V(CO2) =8L 1L ΔV(气体的体积差) 则V(CO) =12L 关键能力 专项突破 2. 16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3　　　5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，计算原混合气体中NO与NH3的物质的量之比。 6NO ＋ 4NH3 5N2＋6H2O(g)　 解析: 理论差量 实际差量 6　　　4　　　 5　　6 ΔV(气体的体积差) 1 V(NO) V(NH3) 17.5-16=1.5 mL 解得 V(NO) =9mL V(NH3) =6mL 由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体 若剩余1 mL气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3) ＝5∶3 若剩余1 mL气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3) ＝9∶7 但因是可逆反应，剩余气体是NO、NH3的混合气体。 答案 专项突破 归纳整合 考点二 利用关系式法计算 1.关系式法 必备知识 归纳整合 当已知物和未知物之间是靠多步进行的连续反应来联系时， 可以根据中间物质的传递关系， 直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 2.应用关系式法的思维模型 或者，也可以根据原子守恒确定“关系式” 例：把28克CO还原足量的Fe2O3生成的CO2通入到过量澄清石灰水中，求生成沉淀的量。 3CO＋Fe2O3 ==2Fe＋3CO2 CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O 则关系式为： (1)根据化学方程式确定关系式 —— 3CaCO3 ② ① ① ② 即 CO ～ CaCO3 (2)根据原子守恒确定关系式 碳原子守恒：得出 CO ～ CaCO3 3CO —— 3CO2 解析: 关键能力 专项突破 一、关系式法的基本应用 1. 200吨含硫40%的黄铁矿，用接触法可以制得95%的硫酸(不考虑中间过程的损耗)的质量为多少吨？ 根据反应前后S原子数不变，可得关系式：2S～FeS2～2H2SO4 解析: 即：关系式 S　～ H2SO4 32　　　98 200 t×40% 95%·x 解 32∶98＝(200 t×40%)∶(95%·x) x≈257.9 t。 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 关