第7讲 物质的量浓度-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第二章 物质的量 第7讲 物质的量浓度 复习目标 1.了解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度的计算。 3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。 内容索引 考点一 物质的量浓度 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 专项突破 归纳整合 考点一 物质的量浓度 一定温度下、一定溶剂中，不能再 某物质的溶液 特征： 性和 . 1.溶液的组成和分类 溶 液 组成： 和 . 分类 饱和溶液： 不饱和溶液 均一 稳定性 溶质 溶剂 溶解 3 知识回顾 0.01g 1g 10g 难溶 微溶 可溶 易溶 :指在一定温度和压强下，在1体积的水(溶剂)达到饱和状态时所溶解气体的体积。 5).常见气体的溶解度(常温常压)： 极易溶：NH3(1:700) HCl(1:500) HBr HI 易 溶：SO2(1:40) 能 溶：Cl2(1:2) H2S(1:2.6) CO2(1:1) 难 溶：H2 O2 NO CO等 在一定温度下， 里,形成饱和溶液,某固体物质所能溶解溶质的最大质量(g). 2.溶解度 100 g溶剂 3)表达式：S＝ ×100 g. 2)符号：用 表示，其单位是 . 1)概念： S g 4).气体的溶解度 一般随温度升高而减小，随压强增大而增大 一定条件下的溶液中 的质量与 的质量的比值. 溶质 溶液 2)表达式： . 3.质量分数 1)概念： 饱和溶液： ω = S 100+S ×100% (1)若ρ(溶液)>1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越大 4.溶液质量分数与密度的关系 大多数酸、碱、盐溶液如NaCl溶液，硫酸溶液等. (2)若ρ(溶液)<1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越小 常见溶液如氨水、酒精溶液等 3 知识回顾 2.表达式：cB＝ ，常用单位 . 表示单位体积溶液里所含溶质B的 .符号为 . mol/L 物质的量 一、物质的量浓度 1.概念: cB 几点说明: ①1L ①“1L”指“溶液的体积” 不是溶剂或溶质的体积 也不是水的体积 也不是溶剂 + 溶质的体积 一般应用： V= m ρ 求算 (特别注意气体溶于水的情况) ② ②溶质B可以指溶于溶剂中物质,也可以是其电离出来的离子。 但不可以为混合粒子。 例如: 硫酸溶液： c(H2SO4) 、c(H+) 、c(SO42-) 硫酸和盐酸的混合液: c(H2SO4) c(HCl) c(H+) c(SO42-) c(Cl-) c(HCl+H2SO4) × 知识梳理 2.表达式：cB＝ ，常用单位 . 表示单位体积溶液里所含溶质B的 .符号为 . mol/L 物质的量 一、物质的量浓度 1.概念: cB 几点说明: ①1L ①“1L”指“溶液的体积” 不是溶剂或溶质的体积 也不是水的体积 也不是溶剂 + 溶质的体积 一般应用： V= m ρ 求算 (特别注意气体溶于水的情况) ② ②溶质B可以指溶于溶剂中物质,也可以是其电离出来的离子。 但不可以为混合粒子。 知识梳理 ③氨气溶于水形成氨水溶液，溶质指NH3 ④对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 因体积不同而改变。 质量 物质的量 3.换算关系 1)定义式: cB＝ 2) cB与质量分数w的换算: cB＝ 此公式可按溶液体积为1 L进行推导. g/ml g/mol mol/L 一、物质的量浓度 知识梳理 变形：nB＝cB·V V＝ 特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 质量 、 物质的量 因体积不同而改变。 10 2. 从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL， 所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(　　) × 4. 0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　) 5. 将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) 3. 将6