第6讲 物质的量　气体摩尔体积-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第二章 物质的量 第6讲 物质的量 气体摩尔体积 复习目标 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。 2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 内容索引 考点一 物质的量　摩尔质量 考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 专项突破 归纳整合 考点一 物质的量 摩尔质量 知识梳理 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。 一定数目粒子集体 摩尔mol 1.物质的量 (2)物质的量的规范表示方法： 原子、分子、离子、原子团、质子、电子、中子或某些特定微粒组合等 ①物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 注意: ②物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义； ③必须用化学式指明粒子的种类。 1mol芝麻 × (3)摩尔的标准： 以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol 1mol氧 × 判断: 摩尔是国际七个基本物理量之一 × 知识梳理 0.012 kg 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。 12C 6.02×1023 mol－1 2. 阿伏加德罗常数(NA) 1)含义： 例如: 1molH2O所含有的H2O数为阿伏加德罗常数(NA)个 2)数值： 1mol任何粒子所含有的粒子数。 “同一粒子” 即： NA ≈ 6.02×1023 mol－1 说明: ①12C不仅是摩尔的基准对象,也是相对原子质量的基准。 ② NA有一个真实的值,现阶段常取6.02×1023 mol－1作为计算。 有如：∏ 与 3.14的区别 NA 6.02×1023 与 N(X) NA 3) 换算关系: 即: 物质的量与其粒子数成正比 n(X) = N(X) = n(X) NA ∙ 科学上规定 1mol任何粒子所含有的粒子数 = 0.012 kg12C中所含的碳原子数 = 阿伏加德罗常数(NA) 约为6.02×1023 [归纳总结] 说明： 当进行有关概念表述时，用阿伏伽德罗常数表示粒子个数，当进行计算时，可用6.02×1023代入计算 如，2molO2中含有 个O2，约为 个O2 1.204×1024 2NA 知识梳理 3.摩尔质量 1）定义： 2）符号： 单位： 3）换算公式： 单位物质的量的物质所具有的质量 与物质的状态(固、液、气)无关 1mol M g·mol-1 或 kg·mol-1 M = m(物质) / n M = m(一个粒子的质量)× NA m M n = M = ρ× 22.4 L·mol-1 M=d(相对密度) × M(相对气体) 4) 有关摩尔质量的计算方法: ④ ① ② ③ (标准状况下气体) 仅适用于气体 知识梳理 8 1、相对原子质量 一个同位素原子的绝对质量 1 12 一个12C原子质量 × 元素的相对原子质量 元素的相对原子质量： ★按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值 Mr1×a% + Mr2×b% + …… [复习回顾] 核素的相对原子质量 Mr：相对原子质量 a% 、b% :原子百分比 知识梳理 35Cl 37Cl 中子数 质量数 35 37 绝对原子质量(Kg) 5.8088×10-26 6.1405×10-26 同位素的相对原子质量 原子个数百分比 75.77% 24.23% 氯元素的 相对原子质量 Mr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23% 5.8088×10-26 1.9927×10-26×1/12 =34.969 6.1405×10-23× 6.02×1023 =36.966 据表中数据，计算氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量 氯元素的近似 相对原子质量 Mr(Cl)=35×75.77%+37×24.23% =35.485 =35.453 18 20 知识梳理 以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。 g·mol－1 相对分子(原子)质量 4）数值关系： ①区别: 摩尔质量 相对分子/原子质量 1mol物质的质量 H2O 18 18克 18 g·mol－1 ②高考易考点： M(D2O) = g·mol－1 M(T2O) = g·mol－1 H2 : 2 g·mol－1 D2 : 4 g·mol－1 T2 : 6 g·mol－1 18O2 : 36 g·mol－1 CO、N2、C2H4: 28 g·mol