第5讲 氧化还原反应方程式的书写与配平-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第一章 化学物质及其变化 第5讲 氧化还原反应方程式的书写和配平 复习目标 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。 2.能提取有效信息书写化学方程式。 内容索引 考点一 氧化还原反应方程式的配平 考点二 情景方程式的书写 热点强化 电子守恒法计算及应用 专项突破 归纳整合 考点一 氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 归纳整合 必备知识 得失电子总数相等 化合价升降总数相等 2.配平的步骤： (1)标变价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (5)查守恒：即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (3)求总数： 求元素化合价升高和降低的总数， 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (即最小公倍数) (依据电荷守恒和原子守恒) 归纳整合 必备知识 [例1]配平下列方程式 ① S + HNO3 — H2SO4 + NO2 + H2O (1)标变价 (2)列变化 (3)求总数 (4)配系数 (5)查守恒 0 +5 +6 +4 ↑ ↓ 6 1 ×1 ×6 1 1 6 6 2 即最小公倍数 观察法配平 CO2 +  K2SO4 +  MnSO4 +  H2O ② H2C2O4 +  KMnO4 +  H2SO4 — (1)标变价 (2)列变化 (3)求总数 (4)配系数 (5)查守恒 +3 +7 +4 +2 ↑ ↓ 2 5 ×5 ×2 5 10 2 2 1 即最小公倍数 观察法配平 找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数 要点 3 8 [例1]配平下列方程式 ③ FeS2 ＋ O2 ―→ Fe2O3 ＋ SO2 (1)标变价 (2)列变化 (3)求总数 (4)配系数 (5)查守恒 +2 -1 +3 +4 ↑ ↓ 1 4 ×4 ×11 4 2 11 8 即最小公倍数 观察法配平 找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数 要点 0 -2 -2 ↑ 10 总↑ 11 整体法： 氧化剂(或还原剂)中的元素全部发生化合价的变化时，将物质当作一个整体进行配平的方法，叫整体法。 整体法 [例1]配平下列方程式 (8+ ) K2Cr2O7 + HCl(浓)— [例2] + H2O CrCl3 完成下列方程式并配平 + …… Cl2↑ + KCl +6 -1 +3 0 ↑ 1 ×6 6 ↓ ×1 1 2 6 3 2 7 (部分氧化还原反应) 强调： “正向配平法”可以先不理会生成物中元素原子个数, 只管反应物“1分子” KMnO4 + HCl(浓) — [练习] 完成方程式并配平 MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O +7 +2 -1 0 ↓ 5 ↑ 1 ×1 ×5 1 1 5 5 2 1 (3+ ) 4 2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 2KCl + 8H2O 整理得： (当然，上述两个反应也可以在HCl前面“先配2”处理) 3　 16　 　 6 3 4 8 　 ③ FeS + HNO3(稀) — Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O [练习1]配平下列方程式 ① KMnO4 + K2S + H2SO4 — MnSO4 + K2SO4 + H2O ② Cu2S + HNO3(稀) — Cu(NO3)2 + S↓+ NO↑+ H2O 8　 5　 12　 8 9 12　 1　 6　 　 1 1 3 2 　 1　 6　 1　 3 3 1　 5　 3　 3 3 3　 1　 2　 3　 2 ① H2SO4(浓)＋ H2S — SO2↑＋ S↓＋ H2O [练习2]配平下列方程式 ②