第4讲 氧化还原反应的概念和规律-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第一章 化学物质及其变化 第4讲 氧化还原反应的概念和规律 复习目标 1.了解氧化还原反应的概念。 2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 内容索引 考点一 氧化还原反应及相关概念 考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律 专项突破 归纳整合 考点一 氧化还原反应及相关概念 一、氧化还原反应及其相关概念 1.用分类思想理解氧化还原反应 (1)根据反应中有无 或元素 是否发生变化: 反应 反应 化学反应 电子转移 化合价 氧化还原 非氧化还原 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系： “脸谱图” 知识梳理 2.氧化还原反应相关概念 电子转移。 1)本质及特征 有元素化合价变化 ①本质： ②特征： (包括电子的得失、共用电子对的偏移) ——判断依据 因此，分析氧化还原反应的关键： 正确判断反应前后元素化合价的变化 离子化合物 共价化合物 NaCl H-Cl +1 -1 +1 -1 [知识回顾1] 元素化合价的性质 ①单质：元素化合价为0 ②化合物:元素正、负化合价代数和为0 ③化合价的范围: -4……0……+7 知识梳理 一、氧化还原反应及其相关概念 常见元素的化合价 [知识回顾2] H:+1 O:-2 特殊： NaH -1 特殊： H2O2、Na2O2、 KO2 -1 -1 1 2 - KO3 1 3 - O22- 过氧根离子 O2- 超氧根离子 O3- 臭氧根离子 K Ca Na Mg Al Zn Fe …(H) Cu Hg Ag +1 +2 +1 +2 +3 +2 +2 +3 +1 +2 +1 +2 +1 Cl: -1 0 -2 +3 +1 +5 +7 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 Cl2 ( Br、I类似 ) N: -3 0 +2 +1 +3 +4 NH3 N2O NO HNO2 N2O4 N2 +5 NO2 N2O5 HNO3 S: 0 +6 +4 CH4 SO2 S P: C: -3 0 +3 +5 PH3 P4 PCl3 PCl5 H3PO4 +5 H2S SO3 H2SO4 +6 -4 0 +2 +4 CO CO2 注意:有机物中C往往算平均化合价 ⅣA ⅦA ⅥA ⅤA ( 砷As类似 ) Na2S2O3 +2 平均价 特殊： FeS2 -1 +2 CaH2 +2 -1 LiH -1 知识梳理 常见物质中元素的化合价 [知识回顾3] KMnO4、K2MnO4、MnO2 +7 +6 +4 K2Cr2O7、K2CrO4、Cr2O3 +6 +6 +3 KClO3 +5 Mg3N2 +2 -3 CH4 -4 CCl4 +4 K S C N +1 -3 -2 +4 H C N +1 -3 +2 AlN -3 +3 Si3N4 -3 +4 Li N H2 +1 +1 -3 Na3N NaN3 +1 -3 +1 1 3 - FeS2 -1 +2 CuFeS2 -2 +2 +2 C2O42- +3 草酸根离子 平均价 Fe3O4 8 3 + K2FeO4 +6 FeO4n- ＋(8－n) CuH CaH2 +2 -1 -1 +1 Cu2S -2 +1 ①先标出熟悉元素的化合价; ②据化合物中正负化合价的代数和为零,求解其他元素的化合价 反思归纳 Na2Sx Sx2- 2 x - 2 x - (FeO•Fe2O3) 平均价 知识梳理 [步步高P41—反思归纳] 先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 8 1.分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价 请标出下列陌生物质中元素化合价 Li2NH：N ， LiNH2：N ， N2H4：N ， Na2S2O3：S ， ：S ， ：C ， HCN：C 、N ， ：B 、H ， CuH：Cu 、H ，MnO(OH)：Mn ， FePO4：Fe ， ：Cr ， K2FeO4：Fe ， LiFePO4：Fe ， CuFeS2：Fe 。 －3