第3讲 离子共存、离子检验与推断-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存 离子检验与推断 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 复习目标 内容索引 考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断 专项突破 归纳整合 考点一 离子共存的判断 1.离子共存的本质 必备知识 归纳整合 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。 不发生任何反应 发生反应 离子间能发生 、 、 ， 则一定不能大量共存。 复分解反应 氧化还原反应 络合反应 离子大量共存问题关键在:“大量”两个字 说明： 如，任何水溶液中都有H+和OH— ，它们的量不多 而我们讲H+和OH—是不能大量共存的 H+ + OH— = H2O 颜色 氧化性 还原性 水解显酸性 水解显碱性 酸式酸根离子 2.熟记常考离子的性质 (弱碱阳离子) (弱酸阴离子) 多元弱酸的酸式酸根离子： 既能与酸反应又能与碱反应 Cr2O72—(橙色) CrO42—(橙黄色) Cr3+(绿色) > > > > HCO3— HCO3—＋OH－= HCO3—＋H＋= H2O＋CO2↑ H2O＋CO32— MnO4—(紫红)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄) S2－(HS－)、SO32—(HSO3—)、I－、Fe2＋、Br－ AlO2—、S2－、SO32—、CO32—、SiO32—、ClO－、CH3COO－ ClO－、MnO4—、NO3— (H＋)、Fe3＋、Cr2O72— NH4+、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ HCO3—、HS－、HSO3—、HPO42—、H2PO4— 知识梳理 2)碱性溶液：pH>7(常温)； 能使pH试纸呈 的溶液； 能使石蕊溶液呈 的溶液； 能使酚酞溶液呈 的溶液。 1)酸性溶液：pH<7(常温)； 能使pH试纸呈 的溶液； 能使甲基橙呈 或 的溶液； 能使石蕊溶液呈 的溶液。 红色 红色 橙色 红色 蓝色 蓝色 红色 3.常见溶液酸、碱性的判断 强酸性溶液 溶液pH=2 c(H+)=10-2mol/L 强碱性溶液 溶液pH=12 c(H+)=10-12mol/L 甲基橙 红 紫 蓝 红 橙 黄 无色 浅红 红 pH pH pH 5.0 8.0 8.2 10.0 3.1 4.4 石 蕊 酚 酞 知识梳理 ②能使甲基橙呈 的溶液； ①和Al反应放出 的溶液(HNO3除外)； ③常温下，c(H＋)水或c(OH－)水小于10－7 mol·L－1的溶液。 如c(H＋)水=10－13mol/L ,即溶液pH=1或pH=13 H2 黄色 (pH > 4.4) 2Al+2OH—+2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑ 2Al+ 6H+== 2Al3+ + 3H2↑ 3)呈强酸性或强碱性的溶液： 写出铝与强酸、强碱反应离子方程式 (注意：金属与HNO3反应不产生H2) 区别： c(H＋)水=10－13mol/L c(H＋)=10－13mol/L 溶液pH=1或pH=13，强酸或强碱性 溶液pH=13,强碱性 知识梳理 3.常见溶液酸、碱性的判断 (1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ SiO32-、PO43- 等 Ag＋ PO43-、S2- 等 2.判断离子能否大量共存的四个方面 知识梳理 CO32-、SO32-、SO42- CO32-、SO42-、Cl－、Br－、I－ S2－ Zn2＋、 等 S2－考虑生成气体和沉淀！ [知识扩展] 硫化物的溶解性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag K2S CaS Na2S 易溶于水 MgS Al2S3 与水反应，