第2讲 离子反应　离子方程式-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第一章 化学物质及其变化 第2讲 离子反应 离子方程式 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 复习目标 内容索引 考点一 电解质及电离 考点二 离子反应　离子方程式书写的基本方法 考点三 与量有关的离子方程式的书写 专项突破 归纳整合 考点一 电解质及电离 必备知识 归纳整合 电解质： 非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 ①NaCl晶体 ②石墨 ③H2SO4(aq) ④Cu ⑤水 ⑥氯水 ⑦氨水 ⑧NH3·H2O ⑨NH3 ⑩KOH(熔融) (11)乙醇 (12) Na2O (13)CO2 (14)CH3COOH (15)AgCl ① 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 ⑨ ⑤ ⑧ 【判断】 ⑩ (12) 单 质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 注意： (11) (13) (14) (15) 1.电解质及分类 4、起导电作用的一定要是电解质自身电离出自由移动的离子 2、单质与混合物既不是电解质也不是非电解质； 3、能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。 强调几点： 1、电解质：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物 非电解质：大多数有机物、非金属氧化物、NH3等 像CO2、NO2、SO2、SO3、NH3等不是电解质；属于非电解质. 5、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液导电不明显 但是在熔化时能导电，也是电解质。 6、离子化合物[自身存在阴、阳离子] 共价化合物[自身不存在阴、阳离子] 有少数溶于水时可导电(如酸) :溶于水或熔化时均导电 :熔化时(即液态)不导电， 在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。 强电解质： 弱电解质： 在水溶液里只有部分电离的电解质。 常见强电解质： a.强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 b.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 c.大多数盐类(包括难溶性盐):NaCl、BaSO4、AgCl等 d.活泼金属氧化物:Na2O、K2O2、MgO、CaO等 常见弱电解质： a.弱酸:H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸 b.弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 、Cu(OH)2等 c. 水 d.极少数盐[例:(CH3COO)2Pb、HgCl2] 如PbSO4难溶于水,却易溶于醋酸 2.强电解质与弱电解质 7 弱电解质 强 酸 水 共价化合物 大部分的盐类 强 碱 弱 酸 弱 碱 离子化合物 电解质 强电解质 非电解质 大多数有机物、SO2、CO2、NH3等 化合物 (电离程度) 活波金属氧化物 极少数盐 （熔融时也能导电） (只在水溶液能导电) 归纳总结: 判断：强电解质一定是离子化合物 × 强酸: 共价化合物 提醒：盐酸、氨水 :是混合物,不是电解质 HCl NH3·H2O 才是电解质 电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 强弱电解质是看溶于水的部分是否完全电离。 问题探讨 注意：强弱电解质 ≠ 溶液的导电能力强弱 强弱电解质 ≠ 物质的溶解性大小 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。 9 下列电解质中， ① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O ④ CH3COOH ⑤ BaSO4 ⑥ AgCl ⑦ Na2O ⑧ K2O ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质? 强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 弱电解质: ③ ④ ⑨ 【判断】 10 10 现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl ⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 应用举例 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电   (2) 非电解质   (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电   (4) 强电解质，但难溶于水   (5) 弱电解质   (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电   ⑦⑧⑨⑪⑫ ⑤⑩ ③ ⑧⑪ ④⑫ ①② 2.电解质的电离 必备知识 归纳整合 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化