第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．某高效制氨剂的结构如下图，下列说法正确的是 A．元素电离能 B．叁键键能： C．该化合物中的苯分子中含有大Ⅱ键，吡啶()中也含有大Ⅱ键 D．该化合物中基态氧原子最高能级的电子云形状为球形 2．下列表示正确的是 A．分子的VSEPR模型： B．氨分子的球棍模型： C．双氧水分子的电子式： D．基态硼原子的轨道表示式： 3．吡啶(  )含有与苯环类似的大π键，下列说法或实验操作不正确的是 A．吡啶中N原子的价层孤电子对占据了一个未参与杂化的p轨道 B．吡啶是极性分子且能与水形成氢键，故吡啶在水中的溶解度比苯大 C．除去苯中含有的少量吡啶：用盐酸洗涤、分液、干燥有机层 D．  、  的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，故  碱性较强。 4．氮气可以做食品、灯泡等的填充气。实验室制取氮气的反应为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。下列说法正确的是 A．N2的电子式为： B．元素的第一电离能：O>N C．P元素能形成PCl5，而N原子核外无d轨道，不能形成NCl5 D．Cu元素的焰色反应是Cu原子核外电子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质 5．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．124 g P4含有P—P键的个数为6NA B．1mol冰中含氢键数为2NA C．22.4LCH4的分子数为NA D．26g C2H2中π键数目为2NA 6．配合物顺铂(结构如图)是临床使用的第一代铂类抗癌药物。其抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。下列说法错误的是    A．中(Ⅱ)的配位数为4 B．的配合物中提供孤对电子 C．与铂(Ⅱ)的结合能力小于与铂(Ⅱ)的结合能力 D．配合物[]存在顺反异构，说明该配合物为平面结构 7．下列叙述正确的是 A．键角：CH4＜NH3＜H2O B．F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐减弱 C．H－O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ D．H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。 下列说法不正确的是 A．X与Y能形成10电子微粒 B．W、Y形成的简单氢化物沸点： C．Z分别与X、Y形成的所有化合物中所含化学键类型完全相同 D．中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1molSO2与3molO2反应生成的SO3分子数为NA B．在标准状况下，22.4LNH3分子中含共用电子对数为3NA C．100g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8NA D．1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5NA 10．关于乙烯分子中的σ键和π键，下列说法不正确的是 A．中心原子采用sp2杂化 B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键 C．杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 D．乙烯分子在发生化学反应时，π键更易断裂 11．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 不同金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 D 稳定性： 分子间形成氢键 A．A B．B C．C D．D 12．一定条件下发生反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是 A．K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外电子排布式为[Ar]3d5 B．该反应中只存在离子键和共价键的断裂和形成 C．HCN、CO2、中碳的杂化方式和空间构型均相同 D．HCN 水溶液中存在 4 种氢键 13．氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，结构只有一种，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是 A．结构为四面体结构 B．为离子化合物 C．中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等 D．遇水可发生反应： 二、非选择题（共10题） 14．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。 （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，氧原子轨道杂化类型__________。 （2）根据等电子体原理，NO2